一、选择题

1．下列化学用语表达正确的是

A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2

B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷

C．HF叫氢氟酸

D．CO2的电子式为

D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

3．下列物质中，能使品红溶液褪色的是

A．甲烷 B．盐酸 C．二氧化硫 D．二氧化碳

4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶
解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．2．8g
B．5．6g C．0．001mol D．无法确定

5．关于下列说法正确的是( )

A.加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华

B.氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度

C.水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力

D.直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

6．下列气体中，属于无毒气体的是

A．Cl2 B．NO C．O2 D．CO

7．下列叙述错误的是

A． Ca(ClO)2溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变小

B．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最高

D．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力
，这四种力不可能同时 存在于同一晶体中

8．向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol
的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使
还原为Xn+，则n的值为（ ）

A.2 B.3 C.4 D.5

A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭

B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋

12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0[来源:学科网ZXXK]

B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0

C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0

D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0

13． 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （ ）

①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023
时，阳极溶解32 g铜

②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023

③在适当条件下，2 mol S02和1
mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023

④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）

⑤含0.2 mol H2SO4的
浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

14．以下反应中不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O

D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝
Mg(OH
)2↓＋2Na2CO3＋2H2O

15．含有a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2 。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－[来源:学§科§网]

16．下列说法正确的是 [来源:学&科&网]

A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成
型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

A．生成气体质量为0.2g B．原
混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

18．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L

C．100mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

D．若1g N2含有m个分子，则NA=m/28

20．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+
HS－＋H2O

21．有关键
能数据如表：

化学键

Si—O

O=O

Si—Si



键能kJ·mol-1

X

498、8

176



晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，则表中X的值为( )

A、423、3 B、460 C、920 D、1165、2

22．氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

A、HI和HClO B、 HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HCl和HI

二、实验题

23．为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：

导管外，还有______________________________。

（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。[来源:Zxxk.Com]

（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间
放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：___________________
_， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。

（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，

则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。

24． 已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为
28，核磁共振氢谱显示分
[来源:学科网]

a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：
）

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是_______
_________________________。

三、计算题

25．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想
方法之一。某研究小组设计了如下图

(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

参考答案

电解池B：4Fe3++2H2O
O2↑+4H++4Fe2+

光催化反应池：2Fe2++I2
2Fe3++2I-

(3)根据化学反应2Fe2++I2
2Fe3++2I-