本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。

可能用到的相对
原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Cu:64 K:39 Mg:24 Al:27 N:7

第I卷 选择题

每小题只有1个选项符合题意，1-15小题每小题2分，16-25小题每小题3分共60分

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.原子半径呈周期性变化

B.元素化合价呈周期性变化

C.电子层数逐渐增加

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2．下列叙述正确的是

A．同周期元素的离子半径从左到
右逐渐减小

B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大

C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

3．下列电子式书写正确的是[来源:学科网ZXXK]

4．下列物质中，只含有一种类型化学键的是

A．Na2O2 B．HClO C． Ca(OH)2 D．Ne

5．下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键

6．已知反应a+b=c+d为吸热反应,对该反应的说法正确的是[来源:学科网ZXXK]

A．a的能量一定高于c

B．b的能量一定高于d

C．a和b的总能量一定低于c和d的总能量

D．因为该反应为吸热反应,所以必须加热才可以发生

7．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是

A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应

C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应

8 ．下列说法正确的是

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大
于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

9．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是

A． CuSO4 B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa

10．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应
物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

11．一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为

A. 0.3 mol·L－1·s－1 B．0.2 mol·L－1·s－1

C. 0.4 mol·L－1·s－1 D. 0.5 mol·L－1·s－1

12．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

13．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下
列叙述不正确的是

A．H2通入负极区
B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2 +
4OH- —4e- = 4H2O D．正极发生氧化反应

14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag

C．Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C

15．钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是

A．负极发生的反应相同 B．正极发生的反应相同

C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应 D．中性水膜时，氧气发生氧化反应[来源:学科网ZXXK]

[来源:Zxxk.Com]

16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

17．下列说法中正确的是

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．离子化合物不可能只含非金属元素

C．离子化合物均能溶于水

D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子

18．下列说法不正确的是

A.充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B.电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C.电解饱和NaCl溶液时，阳极上有大量气泡产生的同时还产生大量的氢氧化钠

D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保
护法和外加电流的阴极保护法[来源:学科网ZXXK]

19．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2

20．关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯

C．图③
装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

21．某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu[来源:学.科.网]

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

22．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol B． 0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

23．用铂作电极电解1L含有0.4mol
CuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L

24．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
，CO2为
，且：

C（s）+
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1

CO（g）+
O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44Kj[来源:Zxxk.Com]

25．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K
2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO
－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．CO
向负极移动

C．
电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO
的物质的量将逐渐减少[来源:Z+xx+k.Com][来源:学科网ZXXK]

第II 卷 非选择题(共4道题 ,共50分)

26．（10分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作
为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g) + 7 O2(g)= 6CO (g)+ 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ?mol-1

② 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ?mol-1

（1）反应C3H8(g)+ 4.5 O2(g)= 2CO2(g)+ CO(g) + 4H2O(l) ΔH＝

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol
CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

2CO(g) + H2O (g)= 2CO2(g) + H2(g) ΔH＝ + 41.2 kJ?mol-1,5min后经测定，H2为0．8mol，则v(H2)= 。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__ __极移向___ _极（填“正”或“负”）；

（4）用上述燃料电池用惰性电极电
解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。

27．（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是
饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①a是 极（填“正”或“负”） B极附近溶液呈

性。　

② 电解池中A极上的电极反应式为 。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

①A电极的材料是 ，B电极反应式是 。

② 下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳
极材料是用　　，阴极电极反应式　 。

28.（10分）下图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D, 其中B、C、D在常温常压下是气体,其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具
有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制
得。化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)写出F的电子式____________,B的分子式 ，C的结构式 。

(2)在101
kPa,25℃,16 g 液态J在B中完全燃烧生成气体C，放出312 kJ热量,则J和B反应的热化学方程式为： 。

(3)写出将E通入L的溶液中的离子方程式 。

29.选做题．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、C
uCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是 ；

②Cu电极上发生的电极反应式为 ；

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量
与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①图丙中的②线是_______________离子的变化。

②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋
2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

②Na2FeO4能消毒、净水的原因
。