资阳市2012—2013学年度高中一年级第二学期期末质量检测

化 学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 共49分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是

A．天然气、石油、潮汐、风力为二次能源

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

2．放射性同位素
的原子核内中子数与电子数之差是

A．32 B．67 C．99 D．166

3．下列化学用语书写正确的是

A．氢气分子的电子式：H∶H B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：
D．苯的分子式：

4．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CH3CHO B．CH3COONH4 C．SiO2 D．CaCl2

5．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H2和O2 B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O

6．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA

B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA

C．1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA

D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA

8．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl

B．CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O

D．
+ Br2

+ HBr

9．下列比较中正确的是

A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F

C．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH D．氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH3

10．列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

11．下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．水与冰 B．O2与O3

C．
D．

12．下列实验可行的是

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

13．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

14．下列各个装置中能组成原电池的是

15．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

选项

物质

除杂试剂

方法



A

溴苯（溴）

CCl4

分液



B

硝基苯（NO2）

NaOH溶液

分液



C

乙烷（乙烯）

氢气

洗气



D

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液



16．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．生成C的速率与C分解的速率相等

二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。

18．镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水

19．下列离子方程式正确的是

A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = 2HClO + CaSO3↓

B．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-＋OH- = CO32-＋H2O

D．铝片溶于烧碱溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

21．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为

CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于四氯化碳

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气

22．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．A与E形成的化合物是离子化合物

C．B与E可以形成EB2型化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

资阳市2012—2013学年度高中一年级第二学期期末质量检测

化 学

题号

第Ⅰ卷

三

四

五

六

总分

总分人



得分

















第Ⅱ卷（非选择题 共51分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题（本题共3个小题，共13分）：

23．（2分）冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原法 ③电解法。（填序号）

（1）冶炼铝用到的方法是 ； （2）冶炼铁的常用方法是 。

24．（4分）现有：①二氧化碳 ②甲烷 ③二氧化硫 ④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中。（填序号）

（1）天然气的主要成分是 ；

（2）医院检验糖尿病要用到的物质是新制的 ；

（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；

（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。

25．（7分）下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①















②

③

④







⑤





⑥

⑦





⑧

⑨



请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图 。

（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。

（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。

四、推断题（本题共2个小题，共16分）：

26．（8分）在短周期主族元素中：

（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为 。

（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程式 。

（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定： 22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

27．（8分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化。

（1）写出A和D的结构简式：

A 、D ；

（2）CH2=CH2→A的化学方程式是： ，该反应的类型是： 反应。

（3）A→C的化学方程式为： ，该反应的类型是： 反应。

五、实验题（本题共2个小题，共17分）

28．（8分）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 （填序号）。

① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水

（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

反应②的化学方程式为 。

（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

29．（9分）某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是 。

（2）B中碱石灰的作用是 。

（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式 ；D中发生的现象是__________________________。

（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是 。

（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率为 。

六、计算题（本题共1个小题，共5分）

30．（5分）某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）计算有机物A的分子式。

（2）根据该有机物A的性质，写出其结构简式。

资阳市2012—2013学年度高中一年级第二学期期末质量检测

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：（每小题2分，共34分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

D

A

A

B

A

D

B

B

B

A

D

A

D

B

B

C

D



二、单项选择题（每小题3分，共15分）

题号

18

19

20

21

22



答案

A

D

D

D

C



三、填空题（共13分）

23．（2分） ③（1分）； ②（1分）；

24.（4分）（1）②（1分）； （2）④（1分）； （3）①（1分）； （4）③（1分）；

25．（7分，每空一分）（1）
； （2）⑨；⑦； （3）N；

（4）Na2O ；Na2O2（不论顺序）； （5）NH3 + HCl = NH4Cl；

四、推断题（共16分）

26．（8分，方程式2分，其余每空1分）（1）
；

（2）NH4NO3；＞；8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O； （3）SO2 ；能；小于；

27．（8分）（1）CH3CH2OH；CH3CHO（各1分）；

（2）CH2=CH2 + H2O ——→ CH3CH2OH （2分）； 加成（1分）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O；（2分）；取代（或酯化）（1分）；

五、实验题（共17分）

28．（8分）（1）④（1分）；

（2）CaCO3 （1分）； 放热（1分）； MgCl2（熔融态）= Mg + Cl2↑ （2分）；

（3）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（2分）；萃取（1分）；

29．（9分）（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；

（2）干燥氨气（1分）； （3）3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O（2分）；

（4）无水硫酸铜变蓝（1分）；缺少尾气处理装置（1分）； （5）0.15 mol/(L·min)（2分）；

六、计算题（共5分）

30．（1）在相同状况下与H2的质量比是30，则 M（A)=60 g/mol（1分）

m(A)=6 g， n(A)=
=
= 0.1 mol

因生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O，反应前后C和H的元素守恒，则1个A分子中有C原子2个、H原子4个（1分）。相对分子质量是28，还应有2个O原子（1分），则分子式应为C2H4O2 （1分）

（2）根据题目条件，A是羧酸，结构简式是CH3COOH（1分）