高一下学期期末考试化学试题

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L

B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L

D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

2．下列叙述正确的是（ ）

A.5 mol氢

B.氢氧根离子的摩尔质量为17 g

C.0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子

D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

3．酸雨是指

A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 　 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（ ）

A．K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-

C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋ 、Al３＋ 、Cl- 、SO42-

5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱

6．已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( )

A．低温下是自发反应

B．高温下是自发反应

C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应

D．任何温度下都是非自发反应

7．下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

8．下列关于晶体的说法正确的组合是( )

① 分子晶体中都存在共价键

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤

9．下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3 ④Fe（OH）2

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原

11．关于钠的描述正确的是 （ ）

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C． ③④ D．全部

12．(2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

14．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA

D．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA

15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（ ）

A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C.K+、 H+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

17．下列各组物质中互为同位素的（ ）

A．
和
B．D和T
C．H2O和H2O2 D．O3和O2

18．下列能达到实验目的的是 （ ）

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；

C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

20．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

21．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

22．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是（ ）



A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P

二、实验题

23．在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：

（1）B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。

24．（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。

（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

三、计算题

25．（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？

⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.

参考答案

24．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）NaOH具有吸水性并且溶于水时放出大量热，OH－浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）

（4）
（2分）

25．（1）1.90×10-3mol·L-1 （2） 2:1； 42.7%

（1）镁离子的摩尔质量是24g/mol

所以45.6 mg Mg2+ 的物质的量是0.0456g÷24g/mol＝0.0019mol

根据c＝n/V可知

Mg2+的物质的量浓度为0.0019mol÷1.0L＝1.90×10-3mol·L-1