可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 I 127 Ag 108 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题２分，共30分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下

列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属( )

A．铝???? ? B．铜??? ?? C．铁? ???? D．镁

3．下列说法正确的是（ ）

A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As同属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

4．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( )

A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞B

C．离子半径：A2-＞B3+ D．质子数：A＞B

5．下列说法中肯定错误的是（ ）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层
上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

6．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述中正确的是（ ）

A．此电池能发生蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解质溶液的pH不断增大

D．电极反应为 负极：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e－＝4OH－

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E

8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）[来源:学,科,网Z,X,X,K]

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

9．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

10．下列叙述正确的是( )

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一
定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同

11．在2A + B＝3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．V(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B．V(B)= 0.3 mol ·L－1·s－1

C．V(C) = 0.8 mol·L－1·s－1 D．V(D)= 1 mol ·L－1·s－1

12．将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量
之比是 （ ）学科网

A． 1：2：3 B． 3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2

13．常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）

A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B． K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－ D． Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

14．根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )

15．工业生产硫酸可表示为： FeS2 →SO2 →SO3 →H2SO4

已知：FeS2(s) + 11/4 O2(g)＝ 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H＝-853kJ·mol-1

2SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3(g) △H＝-196.6kJ·mol-1

SO3(g) + H2O(l)＝ H2SO4(l) △H＝-130.3kJ·mol-1

则1mol FeS2(s)完全转化为H2SO4(l)的反应热等于（ ）

A．-130.3kJ·mol-1 B． -1310.2kJ·mol-1 C．-1179.9kJ·mol-1 D．-853kJ·mol-1

二、不定项选择（每小题有一个或两个
选项符合题意，每小题３分，共30分）

16．下列说法正确的是 (　 　)[来源:学科网ZXXK]

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因

C．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

17．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（ ）



A．甲装置中Cu为阳极，乙装置中Fe为负极

B．甲装置中SO42- 向Cu极移动，乙装置中的Na+ 向石墨极移动

C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

D．当石墨电极上产生11.2L气体时，消耗Zn的质量为32.5g

18．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而

在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为

。下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为

D．电池正极反应式为
：

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、AlO2－ 、CO32－

B．0. 1mol·L-1盐酸溶液： K＋、Fe2＋、NO3－ 、ClO－

C．0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、Cl－

D．c(H＋)=1mol/L的无色溶液： Ca2＋、Na＋、MnO4－、NO3－

20．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作
溶剂，在200℃左右时供电，乙醇(C2H5OH)电池比甲醇(CH3OH)电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 ＝2CO2+3H2O。下列说法不正确的是 （ ）

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2

21．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 （ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

22．根据碘与氢气反应的热化学方程式[来源:Z§xx§k.Com]

(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H1=－9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是 （ ）

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

23．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）

A．铁腐蚀的速率由大到小：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

24．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X
（g）+Y（g）＝nZ（g）+2W（g）。5min
末生成0.2molW，若测知
以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为（ ）

Ａ．4 B．3 C．2 D．1

25．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。（C1 、C2 、C3为石墨棒）则下列叙述正确
的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、丙中溶液的pH值都逐渐升高

Ⅱ卷（共50分）

26．（8分）

I 根据右图回答

(1) 反应物是__________

(2) 2min内A的平均速率是______
__

(3)写出化学方程式______________

II 在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，

(4)若升高温度，则正反应速率_______，逆反应速率_______（填“加快”或“减慢”）

(5)现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；（选填序号）

a.开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。

b.若10min内测得第①组的平均反应速率为：V (SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。

27．（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少5，D元素原子次外层电子比最外层电子多3。（1）按要求填空：

A原子结构示意图_______，B原子电子式_______，D氢化物化学式 ______，E最高价氧化物化学式________ (2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程 （3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

（4）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱依次为 （用化学式表示）

28．（12分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向



1

Mg、Al

稀盐酸

偏向Al



2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu



3

Al、石墨

稀盐酸

偏向石墨



4

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg



5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al



试根据表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）___________ （填“相同”或“不同”）。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___________极，电极反应式：______________________________________ ；

②石墨为_____
____极，电极反应式：______________________________________ ；

（3）实验4中铝作_____极,写出铝电极的电极反应式___________________________。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因_____________________________________________________________________。 [来源:学,科,网Z,X,X,K]

29．（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中：甲电池是 装置，

（2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是 。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的化学方程式为 。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；

30．(10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4
kJ·mol－1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

(2)H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 ； 。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阴
极的电极反应式为 。

高一下学期第二次月考化学答案

1~5 B C C C B 6~10 D D D B C 11~15 B D B C B

16~20 BD C D A B 21~25 D D D D CD

26．I (1) A、B (2)2.5mol/(L·min) (3)5A + 4B
4C (4)加快 加快

(5)②；③ 4mol
/L

27．(1)略 ·Mg· PH3 SO3 (2) 略 (3) OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(4 ) HCl H2S PH3

28.（14分）[来源:Z,xx,k.Com]

（1）不相同　（1分）

（2）①　负（1分）　　2Al-6e- ====2Al3+ （2分）

② 正　（1分）　6H+ +6e- ===3H2↑ （2分）

（3）负极 （1分） Al-3e- +4OH- ==== AlO2-+2H2O（2分）

（4）铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝 （2分）

29．（12分 每空2分） (1) 原电池（化学能转变为电能）

(2) 阳极

(3) CH3OH+8OH－—6e－ == CO32—+6H2O

（4）4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3

（5）280；

30．（14分）

(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJ·mol－1

(2)为H2S热分解反应提供热量

2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)

(3)H、O（或氢原子、氧原子）

(4)2 H++2e- =H2