题号

一

二

三

四

总分



得分













 可能用到的相对原子质量:

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48 分）

1、下列各项中表达正确的是 ( )

A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

2、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A. 可溶于水 B．有较高的熔点

C. 水溶液能导电 D．熔融状态能导电

3、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）

A. 铝片不用特殊方法保
存
B. 生铁比纯铁易生锈

C. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 D. 工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

4、诗句、谚语是我们文学的精华，下列诗句、谚语描述的事实与物质的化学性质无关的是：（ ）

A. 酒香不怕巷子深 B. 蜡烛成灰泪始干

C. 真金不怕火来炼 D. 雷雨发庄稼

5、下列说法正确的是:（ ）

A. 16 O2和18O2互为同位素

B. 光照条件下新戊烷与Br2反应,其一溴代物只有一种

C. C4H10 有三种同分异构体.

D. 淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体

6、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(　 　)

①溴苯　 ②对二甲苯　 ③氯乙烯　 ④丙烯

A．①②　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．①③

7、分子式为C10H14且只有一个侧链的芳香烃可能的结构有 种. ( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

8、下列混合物能用分液法分离的是 （ ）

A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与水的混合液

9、某有机物的结构为 这种有机物不可能具有的性质是（ ）

A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生水解反应 D．能发生酯化反应

10、某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（ ）

A . 生成物是乙醛

B. 乙醇发生了还原反应

C . 铜是此反应的催化剂

D. 反应中有红黑颜色交替变化的现象

11、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是（ ）

①正常雨水的PH小于7.0，酸雨的PH小于5.6

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料，光导纤维遇强碱会
“断路

④食用白糖的主要成分为蔗糖，蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

⑤煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

12、下列关于“绿色化学”的描述不合理的是（ ）[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，其核心内容之一就是减少对环境的污染；

B．绿色化学即是用化学的技术和方法去减少或消灭那些对人类健康、环境有害的物质的使用和产生。防患于未然，是从源头上阻止污染的化学；

C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原
子都被产品所消纳，实现“零排放”；

D．绿色化学体现了化学、技术与社会的相互联系和作用，它告诉人们化学的负面作用是不可避免的，有化工生产就无法构建和谐的生态环境。

13、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一，人类对几种常用的金属的利用的先后顺序依次为金、铜、铁、铝。铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来，当时铝的价格十分昂贵。下列说法正确的是： （ ）

A. 金属被利用的早晚取决于其在地壳中的含量，在地壳中含量越高，被利用的越早

B. 金属冶炼的实质是金属阳离子借助于还原反应转化为金属单质的过程

C. 工业上冶炼铝是利用C或者CO还原Al2O3得到单质铝

D. 工业上冶炼铁利用还原剂CO通过置换反应得到单质铁

14、下图装置可用于收集气
体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）

[来源:学科网ZXXK]

选项

气体

试剂

现象

结论



A

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸



B

Cl2

碘化钾-淀粉溶液

溶液变蓝

Cl2有氧化性



C

SO2

品红溶液

溶液褪色

SO2有强氧化性



D

NH3

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性





15、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两极上分别通入CH4和O2,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为:CH4+2KOH+2O2== K2CO3+3H2O， 则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ）

A. 负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

B. 正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-

C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大?

16、将足量的铜屑加入到浓度均为2mol﹒L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为( )

A.0.6 mol B.0.8 mol C 0.45 mol D 0.4 mol

二、填空题（共22分）

17、 （12分）（1）将下列化合物的一氯代物的种类数目按由多到少顺序排列

（填序号）： ___________________________________________

① CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH3 ③（CH3）3CCH3

( 2 )乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，
故常用于化妆品工业和食品工 业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(乙酸苯甲酯)

已知:在碱性溶液中 R-CH2Cl + H2O → R-CH2OH + HCl

试写出A ，C的结构简式和反应①的化学方程式

A：_________ ___ C：__________ __

反应①：

（3）已知A、B 两种液体有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，其中A 的相对分子质量为60，分子中有8个原子，碳、氧原子个数相等，且A 与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B 分子中所有原子的核电荷数之和为26，能与钠反应放出氢气，不能与Na2CO3 溶液反应。A、B 能在一定条件下酯化。则A 的结构简式为 ，

B 与钠反应的化学方程为 。

18、（6分）已知结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其化学式通式是CnH2n＋2(n是正整数)。分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加一
个碳碳键。它可能
是重键（双键或三键），也可能连结形成环状，都称为增加了1个不饱和度(用希腊字母Ω表示，又叫“缺氢指数”)。则:

（1）立方烷(
)的不饱和度为 ;

（2）写出符合下列条件的环丁烷的同分异构体的结构简式： 、

a 、分子中有两个甲基 b 、一定条件下能发生加聚反应

19、（4分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

（1）W 、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序（写元素符号）：

（2）向X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液中通入过量QW2气体的反应的离子方程式为
：

三、实验题(共16分)

20、（2分）下列物质的存放正确的是：

A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞得玻璃瓶中

C. 碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞得玻璃瓶中

D. 氯水或硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中[来源:Zxxk.Com][来源:学科网]

E. 苯存放在配有磨口玻璃塞的无色细口瓶中

F. 金属钠保存在煤油或石蜡油中

21、（14分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列
问题：

（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）

A→
________→________→________→D。

(2 )装置C的作用是___________________________________________；

(3)反应开始后，B中
硬质玻璃管内的现象为_____________ ___；可以
检验生成物中含有Fe3＋的试剂是______ _ _(填写试剂名称)。

22、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）
假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出

化学方程式并指出反应类型：

（ ）

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）若水中含有Na2SiO3,则在U型管左端还会观察到的现象有：

四、计算题（共14分）

23、（8分）化学反应的过程中有物质的变化，同时伴随着能量的变化。

（1）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。

（2）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H
－H键、1 mol I－I键、1
mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。

24、（6分）400K、101.3Kpa 时，1.5L某烃蒸气能在a L 氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L(相同条件下)，请回答，（1）该烃在组成上必须满足的基本条件是

（2）当a=10 L 时，该烃可能的分子式为

（3）当该烃的分子式为C7H8 时， a 的取值范围为

景德镇市2012-2013年度下学期期末质量检测卷（高一化学答案）

一、选择题（每题3分，共48分）

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