2013.4 盐城市龙冈中学2012/2013学年度第二学期

高一年级期中考试

化学试题

命题人：柏万付 胡九心

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23

S－32 Al－27 Cl－35.5 Mn－55 K－39

第I卷（选择题 共69分）

选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）

1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

A．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

2．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

3．下列说法正确的是

A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大

C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强

D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数

5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族

B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期

C．过渡元素全部是副族元素

D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)

6. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C??? B．A＞C＞B

C．C＞B＞A?????? D．B＞C＞A

7．下列装置能构成原电池的是

8．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是

A．放热反应，不必加热就一定能发生

B．化学反应中一定有能量变化

C．吸热反应不一定需要加热也能发生

D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

9．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确

 A

 B

 C

 D



 正极

 Zn

 Ag

 Cu

 Cu



 负极

 Cu

 Cu

 Zn

 Zn



 电解质溶液

 CuCl2

 H2S04

 CuSO4

 FeCl2



10．下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

C．单质的氧化性：F2

D．单质的还原性：Al

11．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E2-E3

12.在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．V(H2)=0.03mol/（L·min） B．V(N2)=0.005mol/（L·min）

C．V(NH3)=0.17mol/（L·min） D．V(NH3)=0.02mol/（L·min）

13．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是

A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B．在一定条件下，可逆反应处于平衡状态时就达到了该反应的限度

C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态

D．加入催化剂一定加快化学反应速率

14．下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．KOH B．NaCl C．CO2 D．CH4

15．下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl B．HBr C．HF D．H2O

16．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H = +267kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H = -133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H = +534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H = -534kJ·mol－1

17．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．Y的气态氢化物比X的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Y的非金属性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

18．决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂

B．参加反应的物质本身的性质

C．反应物的浓度

D．温度、压强以及反应物的接触面

19．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质

C．具有不同的分子式

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

21．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是：

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度

D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气（主要成分是CO、H2），后者消耗氧气多

22．在一定条件下，某固定容积的容器中，加入一定量的A和B气体发生如下可逆反应：

A(g)＋3B(g)
4C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是

A．各物质的浓度之比为1∶3∶4

B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

C．体系压强不随时间而改变

D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶4

23．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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高一年级期中考试

化学试题答题纸

题 号

24

25

26

27

总 分



得 分













评卷人或

合(核)分人















第Ⅱ卷（共31分）

填空题

24．（8分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②

③

④

[高[考∴试﹤题∴库]



3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨

⑩



（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）， 金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素④对应的离子结构示意图为 _。

（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。

（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是

（填该物质的电子式）。

（4）元素③与⑦能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类型）。

25．（7分）如右图所示

（1）负极材料是 ，[GkStK.com]

（2）导线中电子的流向 ，

（3）溶液中阳离子的移动方向___________________，

（4）正极的电极反应式为 ，

（5）电池工作时总反应的离子方程式是 。

26．(8分)（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)

1

2

3

4

5



 氢气体积(mL)

 30

120

280

350

 370



①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

原因是__________________________________________________。

②反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_________________，原因是_____________________________________________________________________。

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

27．I．（4分）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2
2SO3 (g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：

（1）分别以单位时间内O2，SO3的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率；

（2）平衡时体系中 SO3的物质的量浓度。

II．（4分）如右图所示，某温度下，物质的量分别是

1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在

2L密闭容器中反应生成气体Z，反应10min后反应

达到平衡状态，则该反应的反应物为______________，

该反应的化学方程式可表示为____________________。

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高一年级期中考试

化学试题参考答案

选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

C

D

D

C

C

B

A

C

C

B

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

/



答案

B

A

C

D

D

B

D

D

A

B

B

/



填空题

24．（8分）

（1）Ar，钠 F2

（2）C

（3）

（4）共价 原子

25．（7分）

（1）Cu

（2）Cu→Ag（或从左向右）

（3）Cu→Ag（或从左向右）

（4）Ag+ + e
= Ag

（5）Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

26．（8分）

（1）①2～3 反应放热，温度升高，加快反应速率

②4～5 浓度减小，反应速率慢

（2）A、C Zn与CuCl2产生的Cu，与Zn构成原电池而加快反应速率

27．（8分）

I．（1）
= 0.125mol·L-1·s-1

= 0.25mol·L-1·s-1

（2）
= 1 mol·L-1

II．X、Y X + Y
2Z