化学专题辅导2

专题二：物质结构问题的梳理和综合

浙江省杭州学军中学 陈进前

[命题趋向]

1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。

2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：

（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。

（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。

高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。

3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。

[知识体系和复习重点]

1．原子结构和元素周期律知识的综合网络

2．对一些重要的知识点加以总结归纳

如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。

金属性强弱：（1）单质与水或非氧化性酸反应难易；（2）单质的还原性（或离子的氧化性）；（3）M(OH)n的碱性；（4）置换反应；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（4）对应金属离子电解时阴极放电顺序。

非金属性强弱：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性）；（3）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；（4）置换反应。

3．各类晶体主要特征

类型

比较



离子晶体



原子晶体



分子晶体



金属晶体



构成晶体微粒

阴、阳离子

原子

分子

金属阳离子、自由电子



形成晶体作用力

离子键

共价键

范德华力

微粒间的静电作用





物理性质

熔沸点

较高

很高

低

有高、有低





硬度

硬而脆

大

小

有高、有低





导电性

不良（熔融或水溶液中导电）

绝缘、半导体

不良

良导体