教案8（章节3-2：阿伏加德罗定律的综合运用）

阿伏加德罗定律的综合运用

[高考要求分析]

1．理解决定固体、液体和气体物质的体积微观因素。能用阿伏加德罗定律解决一些气体物质参加的化学反应问题。

2．理解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量概念，能正确运用物质的量、阿伏加德罗常数进行分析和判断。

3．高考试题中常将阿伏加德罗律跟化学平衡的计算、有机物燃烧的计算、气体物质化学式的确定等内容综合成一体进行考查。要注意阿伏加德罗定律跟有关内容的综合运用能力的培养。

[知识综合脉络]

（见教案7）

[基础知识梳理]

1．阿伏加德罗定律及其推论

（1）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa

②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L

（2）气体摩尔体积

①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值

②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

（3）阿伏加德罗定律

①阿伏加德罗定律：

同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数

②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小

③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。

（4）克拉珀珑方程

①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小

②克拉珀珑方程：

③克拉珀珑方程的变形：

④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A.可以做单一气体的计算；B.可以做不同气体的比较计算；C.计算以及比较计算的条件还可以不同

（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论

①压强之比

A.算式推导：

B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

②体积之比

A.算式推导：

B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的