教案12（章节4-3：有关化学方程式的计算）

有关化学方程式的计算

[高考要求分析]

1．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。

2．能根据氧化还原方程式、电极反应式进行有关电子得失、化合价升降等计算。

3．利用化学方程式进行是高考试题中必考内容之一。计算中要注意灵活应用物质的量、质量守恒定律。

[知识综合脉络]



[典型例题分析]

[例1]往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）

（A）0.02mol （B）0.08mol （C）0.10mol （D）0.16mol

[解析]应根据离子方程式进行计算

3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0.06 0.1 0.02

铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。选A。

有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的H+造成错解。要重视离子方程式在化学计算中的应用。

[例2]在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。

[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：

再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。

由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：

m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L-
）×
×27g·mol-1=2.7g。

参加反应铝粉的质量为2.7g。

[例3]标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清