3-4-1 酸碱中和滴定（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握酸碱中和滴定概念。

（2）理解酸碱中和反应的实质。

（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

2．能力和方法目标

（1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。

（2）掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。

3．情感和价值观

通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。

[重点和难点]

重点是中和滴定原理的认识，难点是酸碱中和滴定有在关计算。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂练习]

1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。

（A）大于40.0mL （B）为40.0mL

（C）小于40.0mL （D）为10.0mL

2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。

（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒

（C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管

3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。

（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄

（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙

4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。

（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒

5．在25℃时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（ ）。

（A）13 （B）14

（C）15 （D）10

6．实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的