《电离平衡》复习

[教学目标]

1．知识目标

巩固本章知识，使知识形成网络，促进知识的系统化。

2．能力和方法目标

培养知识的综合运用能力。

[教学过程]

1．电离、水解之间的联系

知识内容

与化学平衡之间的联系



弱电解质的电离

电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。



水的电离

水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。



盐类水解

盐类水解（如F- + H2O
HF + OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（H2O
H++OH-），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF
F-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。



中和滴定

水的电离程度很小， H++OH-=H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。



原电池反应和电解反应

原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应（却氧化反应、还原反应分别在不同的电极发生反应）。一些原电池的电极反应（如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e = 4OH-）涉及到水的电离平衡移动造成pH变化。电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极附近由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH变化。



2．溶液中微粒数目多少的比较

电解质的电离、盐类水解、中和反应、原电池和电解池中的有关反应都遵循“守恒”规律，不同的情况下可从不同角度挖掘守恒关系。以Na2S溶液为例，可以挖掘出以下恒等式和不等式：

3．从中和滴定的反应原理入手分析迁移

中和滴定是利用酸碱中和反应来测定强酸或强碱溶液的浓度。这是由于强酸、强碱之间的中和反应符合如下几个条件：①反应程度大，H+和OH-之间能完全反应，可根据n(H+)=n(OH-)进行计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来