化学21杭州学军中学陈进前编制)

第二章复习（一）

[教学目标]

1．知识目标

巩固本章知识。

2．能力和方法目标

提高综合分析能力和知识的综合运用能力。

[知识总结]

1．化学反应速率、化学平衡的综合联系

2．化学平衡状态

（1）化学平衡状态的建立

（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆?，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

平衡的特征

五大特点

化学平衡



逆

可逆反应



等

υ（正）=υ（逆）≠0



动

动态平衡



定

各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率



变

浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动



定量特征

一定温度下，化学平衡常数保持不变



（3）化学平衡状态的判断

举例反应

mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)



混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

平衡





②各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡





③各气体的体积或体积分数一定

平衡





④总压强、总体积、总物质的量一定

不一定平衡



正、逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆

平衡





②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆

平衡





③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆

不一定平衡





④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆

不一定平衡



压强

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

平衡





②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

不一定平衡



混合气体的平均分子量（
）

①
一定时，只有当m+n≠p+q时，

平衡





②
一定，但m+n=p+q时

不一定平衡



温度

任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时

平衡