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限时集训(十六) 化学键 (限时：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl 3．下列说法中正确的是( ) A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的值 ) 4．下列说法中正确的是( ) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 5．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 6．(2011·浙江高考，改编)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是导体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 7．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 9．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 10. (2013·苏州高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是( ) A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 B．X的单质不是一种清洁能源 C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)(2012·惠州检测)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。 (1)H2O2___________________________________________________________________。 (2)Na2O2__________________________________________________________________。 (3)CO2___________________________________________________________________。 (4)HClO__________________________________________________________________。 (5)Ca(OH)2_______________________________________________________________。 (6)HBr___________________________________________________________________。 12．(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同，)容易形成共价键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。 13．(12分)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质 子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。 (1)写出A元素的名称：______，C2粒子的符号：______。 (2)画出E离子的结构示意图：________，E的氢化物的分子式________。 (3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________________。 14．(14分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于______(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________________________； X与W形成的化合物与水反应时，水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：______________________________ ________________________________________________________________________。 答 案 限时集训(十六) 化学键 1．C 2.D 3．选D 非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H－组成，1 mol NH5中含有4NA个N－H键，D项正确。 4．A 5.B 6．选C X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项，原子半径：C＞N＞O，错误；B项W2Z2即Na2O2，为离子化合物，错误；C项金刚石，C60不导电，正确；D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例为共价化合物，错误。 7．选C A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 8．选C A项，BF3中形成3个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。 9．D 10.D 11．(1)HH，共价键 (2)Na＋[]2－Na＋，离子键、共价键 (3) C共价键 (4)H C ，共价键 (5)[H]－Ca2＋[H]－，离子键、共价键 (6)HB，共价键 12．(1)④ ③⑤ (2)[ ]－Ca2＋[]－ S===C===S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或PCl3) 13．解析：由A元素是非金属性最强的元素可知，其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。 答案：(1)氟 H (2)○ ＋8 H2O (3)4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2Na2O2 (4)共价键 14．解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂。 答案：(1)H O (2) 极性 Na＋[]2－Na＋ HH (3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂 (4) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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