龙泉第二中学高2014级高三上学期9月月考

理科综合能力测试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列关于细胞中元素和化合物的叙述，不正确的是

A．脂质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能

B．蔗糖酶能催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖的同时并消耗ADP

C．所含氨基酸种类、数目、排列顺序序相同的蛋白质不一定具有相同的功能

D．纤维素、脂肪和腺苷的组成元素是不同的，而ATP,DNA,NADPH的组成元素相同

2.生物学与实验密切相关，下列有关生物实验的说法正确的是

A．观察人口腔上皮细胞的线粒体实验中，要维持细胞及其中线粒体的活性

B．探究低温诱导植物细胞染色体数目变化的实验中，用卡诺氏液可将染色体染色

C．制备纯净细胞膜时，可选择去掉细胞壁的成熟叶肉细胞

D．调查人类遗传病的发病率一定要注意选择由一个基因控制、发病率高的遗传病

3．结核杆菌是结核病的病原体。近年来抗药菌株增多人类结核病的发病率和死亡率上升。下列有关结核杆菌的叙述，正确的是

A．结核杆菌是分解者、遗传物质是DNA、遵循孟德尔的遗传定律

B．结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果

C．接种卡介苗后，T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体

D．感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭

4.?如图表示胰岛素分子中的一条多肽链，其中有三个甘氨酸（R基：---H）分别位于第8、20、23位。下列叙述正确的是 A．图中多肽链至少含有一个羧基(位于第1位)和一个氨基(位于第30位)

B．用特殊水解酶选择性除去图中三个甘氨酸，形成的产物比原多肽链多五个氧原子

C．用特殊水解酶选择性除去图中三个甘氨酸，形成的产物中有四个多肽

D．该多肽链释放到细胞外需要经过两种细胞器的加工

5.北京地区种植的大白菜于秋末冬初收获（在立冬日砍收白菜）。人们发现，收获的大白菜外部叶片钙元素含量大大高于菜心，菜心的氮元素含量远远高于外部叶片。而肥沃的菜园土富含各种矿质营养，对此现象合理的解释是

①大白菜生长后期的气温偏低 ②氮肥的施用量偏高，钙肥的施用量偏少

③白菜生长后期的蒸腾作用下降，严重影响到矿质营养的吸收与转运

④钙在植物体内不能被重复利用，因为其形成的化合物相当稳定

⑤可以预测，该白菜必然会表现缺钙的症状，且这些症状首先在菜心出现

A．只有①④ B．只有①②③ C．只有①②③④ D．①～⑤全部

6．下列关于种群、群落、生态系统的叙述中正确的是

A．编码脱氯化氢酶基因（DHCE）突变可产生DDT抗性家蝇，与普通家蝇属于不同物种

B．在演替过程中，群落的垂直结构都发生了变化，但水平结构未改变

C．行为信息只可发生在同种和异种动物之间，不可以发生在动植物之间

D．性引诱剂对害虫种群性别比例的影响远大于出生率

7．下列有关试剂的保存方法，正确的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

8．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水反应可能有O2生成

B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

9．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2

B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应

C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．莽草酸可发生聚合反应

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

11．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B．钠与氧气的反应

C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中

12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

现象

解释或结论



A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO



B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强



C

在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中

镁表面有气泡

金属活动性：Al＞Mg



D

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基



二、选择题:本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.

14.如图为两分子系统的势能Ep与两分子间距离r的关系曲线．下列说法正确的是

A．当r大于r1时，分子间的作用力表现为引力

B．当r小于r1时，分子间的作用力表现为斥力

C．当r等于r2时，分子间的作用力最大

D．在r由r1变到r2的过程中，分子间的作用力做负功

15.如图所示，直杆BC的一端用铰链固定于竖直墙壁，另一端固定一个小滑轮C，细绳下端挂一重物，细绳的AC段水平。不计直杆、滑轮及细绳的质量，忽略所有摩擦。若将细绳的端点A稍向下移至A'点，使之重新平衡，则此时滑轮C的位置

A、在AA'之间 B、与A'点等高

C、在A'点之下 D、在A点之上

16.如图1所示，水平地面上有一静止平板车，车上放一质量为m的物块，物块与平板车的动摩擦因数为0.2，t=0时，车开始沿水平面做直线运动，其v-t图像如图2所示。g取10m/s2，平板车足够长，则物块运动的v-t图像为

17．如图所示，一个卫星绕着某一星球做匀速圆周运动，轨道半径为R1,因在运动过程中与宇宙尘埃和小陨石的摩擦和碰撞导致该卫星发生跃迁，轨道半径减小为R2，如图所示，则卫星的线速度、角速度，周期的变化情况是

A．v增大，ω增大，T减小 B．v减小，ω增大，T增大

C．v增大，ω减小，T增大 D．v减小，ω减小，T减小

18.2016年2月11日美国科学家宣布人类首次直接探测到引力波。1974年美国物理学家泰勒和赫尔斯发现了一颗编号为PSR B1913+16的脉冲星，该天体是一个孤立双星系统中质量较大的一颗。他们对这个双星系统的轨道进行了长时间的观测，发现双星间的距离正以非常缓慢的速度逐渐减小。该观测结果和广义相对论预言的数值符合得非常好，这间接证明了引力波的存在。泰勒和赫尔斯也因这项工作于1993年荣获诺贝尔物理学奖。那么由于双星间的距离减小，下列关于双星运动的说法中正确的是

A．周期逐渐减小 B．速度逐渐减小

C．两星的向心加速度都逐渐减小 D．两星之间的万有引力逐渐减小

19．如图所示为甲、乙两质点做直线运动时，通过打点计时器记录的两条纸带，两纸带上各相邻计数点间的时间间隔都相同．关于两质点的运动情况的描述正确的是

A．两质点在t0～t4时间内的平均速率相同

B．两质点在t2时刻的速度大小相等

C．两质点速度相等的时刻在t3～t4之间

D．两质点不一定是从同一地点出发的，但在t0时刻甲的速度为零

20．如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO′悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b．外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态．若F方向不变，大小在一定范围内变化物块b仍始终保持静止，则

A．绳OO′的张力也在一定范围内变化

B．物块b所受到的支持力也在一定范围内变化

C．连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化

D．物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化

21.如图甲所示，正方形金属线圈abcd位于竖直平面内，其质量为m，电阻为R。在线圈的下方有一匀强磁场，MN和M’N’是磁场的水平边界，并与bc边平行，磁场方向垂直于纸面向里。现使金属线框从MN上方某一高度处由静止开始下落，图乙是线圈由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v—t图象，图中字母均为已知量．重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是

A．金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向

B．金属线框的边长为v1（t2-t1）

C．磁场的磁感应强度为

D．金属线框在0～t4的时间内所产生的热量为

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）某学习小组用图甲所示的实验装置探究“动能定理”。他们在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。

图甲 图乙

（1）某同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d= mm。

（2）下列实验要求中不必要的一项是 （请填写选项前对应的字母）。

A．应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量

B．应使A位置与光电门间的距离适当大些

C．应将气垫导轨调至水平

D．应使细线与气垫导轨平行

（3）实验时保持滑块的质量M和A、B间的距离L不变，改变钩码质量m，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图象，研究滑块动能变化与合外力对它所做功的关系，处理数据时应作出的图象是 （请填写选项前对应的字母）。

A. 作出“
图象” B．作出“
图象”

C. 作出“
图象” D. 作出“
图象”

23（10分）要测量某种合金的电阻率．

（1）若合金丝长度为L，直径为D，阻值为R，则其电阻率ρ=　　　　　　．

用螺旋测微器测合金丝的直径如图甲所示，读数为　　　　　　mm．

（2）图乙是测量合金丝阻值的原理图，S2是单刀双掷开关．根据原理图在图丙中将实物连线补充完整．

（3）闭合S1，当S2处于位置a时，电压表和电流表的示数分别为U1=1.35V，I1=0.30A；当S2处于位置b时，电压表和电流表的示数分别为U2=0.92V，I2=0.32A．根据以上测量数据判断，当S2处于位置　　　　　　（选填“a”或“b”）时，测量相对准确，测量值Rx=　　　　　　Ω．（结果保留两位有效数字）

24.（13分）2012年6月16日，“神舟9号”宇宙飞船搭乘3名宇航员飞天，并与6月18日14:00与“天宫一号”成功对接；在发射时，“神舟9号”宇宙飞船首先要发射到离地面较近的圆轨道，然后经过多次变轨后，最终在距地面高度为h的圆形轨道上绕地球飞行的“天宫一号”完成对接之后，整体保持在距地面高度仍为h的圆形轨道上绕地球继续运行; 已知地球半径为R，地面附近的重力加速度为g．求：

（1）地球的第一宇宙速度； （6分）

（2）神舟九号宇宙飞船在近地圆轨道运行的速度与对接后整体的运行速度之比（7分）

25．(18分) 如图所示，A、B间存在与竖直方向成45°斜向上的匀强电场E1，B、C间存在竖直向上的匀强电场E2，A、B的间距为1.25m，B、C的间距为3m，C为荧光屏．一质量m=1.0×

10﹣3kg，电荷量q=+1.0×10﹣2C的带电粒子由a点静止释放，恰好沿水平方向经过b点到达荧光屏上的O点．若在B、C间再加方向垂直于纸面向外且大小B=0.1T的匀强磁场，粒子经b点偏转到达荧光屏的O′点（图中未画出）．取g=10m/s2．求：

（1）E1的大小

（2）加上磁场后，粒子由b点到O′点电势能的变化量．

26．(14分)KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

27．(14分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_________________________________

________________________________________________________________________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有_______________________________________________。

③活性炭的作用是_______________________________________________________。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。

28.(15分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。

实验步骤：

①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。

③洗涤粗产物。

请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是______________________________________________________。

冷凝管的作用是_______________________________________________________，

水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。

(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会__________________________。

(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是__________________________________。

a．用溴水检验 b．用金属钠检验

c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

29.(12分)将两株植物放在封闭的玻璃罩内，用全素营养液置于室外进行培养（如甲图所示），假定玻璃罩内植物的生理状态和自然环境中相同，且空气湿度对植物失水的影响、微生物对CO2浓度影响均忽略不计。现用CO2浓度测定仪测定了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成如乙图曲线。请据图分析回答：

（1）上图显示，影响光合作用的外界因素有 等。

（2）BC段与AB段相比说明温度能影响 的活性。CD段与AB段相比，曲线上升较缓，其原因是 。

（3）EF段植物光合作用速度较慢，其原因最可能是 。DE段与EF段相比，其叶肉细胞中C3的含量变化是 　　　 （变多、变少、基本不变）。

（4）G点时植物生理活动过程的特点是 。

30.（8分）如图表示生物体内某些有机物的组成关系及功能关系，其中C、D、E都是高分子化合物，C是主要的遗传物质，A、B是组成它们的基本单位。请据图分析回答：

（1）真核生物体内的A物质有___________种，B物质在生物体内大约有___________种。

（2）合成C、D的A物质的不同点表现在____________和____________, C物质和D物质在空间结构上的不同点表现在_____________________________________________________。

（3）C存在的主要场所是_______________，通常与__________