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试卷资源详情
资源名称 四川省成都外国语学校2017届高三9月月考 理综
文件大小 1.3MB
所属分类 理科综合试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/11/4 22:06:57
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资源登录 ljez
资源审核 nyq
文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

成都外国语学校2017届高三9月月考

理科综合能力测试

命题人:侯明杰、王启卫、彭程诚 审题人:王祖彬、林兵、张建光

注意事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。

4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(选择题共126分)

本卷共21小题,每小题6分,共126分。

可能用到的相对原子质量:H--1 C-12 O--16 Na—23 S--32

P—31 Cr-52 Cu—64 Ba—137

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质转化过程会发生在人体内的是?

A.H2O中的O转移到O2中???????? B. CO2中的C转移到C6H12O6中?

C.C6H12O6中的H转移到C2H5OH中?????D.O2中的O转移到H2O和CO2中?

2. 某DNA合成抑制剂能特异地抑制DNA的合成,而不影响处于其它时期的细胞进行细胞周期运转,抑制剂解除后细胞能继续进行细胞周期运转。先后两次将一定剂量的抑制剂加入细胞培养液培养一定时间后,可使所有的细胞抑制在G1期和S期交界处狭窄的区段。下列叙述错误的是

A.第一次抑制剂处理时间不小于G2期、M期和G1期时间之和

B.第一次抑制剂处理使细胞均处于S期

C.第一次抑制剂去除后,细胞均从G2期开始进行细胞周期运转

D.第一次抑制剂去除后,细胞到达G1期终点前第二次

加入抑制剂

3. 右图表示附着在内质网上的核糖体的蛋白质合成过程。判断下列有关叙述不正确的是

A.①主要是在细胞核内合成的,通过核孔进入细胞质

B.②彻底水解产物的种类比③多

C.③与④的氨基酸种类、数目及排列顺序不同

D.图示过程合成的是分泌蛋白

4.某二倍体植物的株高受A-a、B-b、D-d三对等位基因控制,三种显性基因均存在的植株表现为高茎,否则为矮茎。现有一株杂合的高茎植株M和纯合的矮茎植株N,其中植株M的体细胞内有一条染色体(B-b基因所在的染色体)缺失了一段,并且含有该异常染色体的配子不能受精。下列相关叙述,错误的是

A.植株M的体细胞内部分核基因不成对存在

B.植株M自交,子代可能全部是矮茎植株

C.植株M与N杂交,子代可能全部是矮茎植株

D.植株M自交,子代不可能全部是高茎植株

5. 稳态是人体进行正常生命活动的必要条件,下列叙述错误的是

A.Na+具有维持细胞外液渗透压的重要作用,神经元受到刺激时它将内流

B.促甲状腺激素释放激素、抗利尿激素只能作用于垂体细胞

C.受抗原刺激后的淋巴细胞发生的变化是细胞周期变短,核糖体活动增强

D.人在接受器官移植手术时,需要使用免疫抑制剂,目的是抑制细胞免疫,以提高移植器官的成活率

6. 右图所示的装置可以用于探究影响酶促反应速率的因素,下列分析错误的是

A.滤纸片上需附有一定量的过氧化氢酶

B.酶促反应时间可用t3 – t2来表示

C.探究影响酶活性的因素时,温度和pH是自变量,无关变量相同

且适宜

D.为了提高实验的准确性,每个烧杯中需放多个滤纸片或重复实

验取平均值

7.生活中常用到一些化学知识,下列说法中不正确的(  )

A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水

B.红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、维生素C等),常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性,防止红葡萄酒中某营养成分被氧化

C.某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28,因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.常温常压下,60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为3NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA

C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA

9.下列离子方程式中书写正确的一组是( )

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀:

Al3++ SO42-+3OH-+Ba2+= BaSO4↓+Al (OH)3↓

② 氟气和水反应:2F2+2H2O = 4H++4F-+O2

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液: Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

④ 铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+ = NO↑+2H2O+Cu2+

⑤ 钠与水反应:2Na +2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中: CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用: 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—

A. ①②⑥ B.③④⑤ C. ③⑤⑦ D.⑥⑦⑧

10.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  ΔH=x kJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)  ΔH3=c kJ·mol-1,则x为(  )

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

11、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实验

现象

结论



A

向Na2S溶液中通入少量的H2S

无明显现象

 Na2S与H2S不反应



B

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

产生白色沉淀

所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4



C

将氯气通入I2-淀粉溶液中

溶液蓝色褪去

氯气具有强氧化性



D

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3能大量共存



12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )

A.简单离子的半径大小关系:C>E

B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1

D.由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性

13.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:

4VB2 + 11O2=4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( )

A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

B.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C.外电路中电子由c电极流向VB2电极

D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

二、选择题:本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项是符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分。

14.文艺复兴时代意大利的著名画家和学者达·芬奇曾提出如下原理:如果力F在时间t内使质量为m的物体移动一段距离,那么:

(1)相同的力在相同的时间内使质量是一半的物体移动2倍的距离;

(2)或者相同的力在一半的时间内使质量是一半的物体移动相同的距离;

(3)或者相同的力在2倍的时间内使质量是2倍的物体移动相同的距离;

(4)或者一半的力在相同的时间内使质量是一半的物体移动相同的距离;

(5)或者一半的力在相同的时间内使质量相同的物体移动一半的距离. 在这些原理中正确的是( )

A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(4) C.(2)(3)(4) D.(1)(4)(5)

15.如图所示,用一轻绳将光滑小球P系于竖直墙壁上的O点,在墙壁和球P之间夹有一长方体物块Q,P、Q均处于静止状态,现有一铅笔紧贴墙壁从O点开始缓慢下移,则在铅笔缓慢下移的过程中( )

A、细绳的拉力逐渐变小 B、Q受到墙壁的弹力逐渐增大

C、Q受到墙壁的摩擦力逐渐变大 D、Q将从墙壁和小球之间滑落

16.一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动,在时间间隔t内位移为s,动能变为原来的9倍。该质点的加速度为( )

A. B. C. D.

17.已知某行星半径为R,以该行星第一宇宙速度运行的卫星的绕行周期为T,围绕该行星运动的同步卫星运行速率为v,则该行星的自转周期为( )【来源:全,品…中&高*考+网】

A、 B、 C、 D、

18.一辆汽车在平直的公路上运动,运动过程中先保持某一恒定加速度,后保持恒定的牵引功率,其牵引力和速度的图像如图所示。若已知汽车的质量m,牵引力和速度及该车所能达到的最大速度,运动过程中阻力大小恒定,则根据图像所给的信息,下列说法正确的是:( )【来源:全,品…中&高*考+网】

A.汽车运动中的最大功率为

B.速度为v2时的加速度大小为

C.汽车行驶中所受的阻力为

D.保持恒定加速度时,加速度为

19.如图所示,一块橡皮用细线悬挂于O点,现用支铅笔贴着细线的左侧水平向右以速度匀速运动,运动到图示位置时。运动过程中保持铅笔的高度不变,悬挂橡皮的那段细线保持竖直,则在铅笔未碰到橡皮前,下列说法正确的是(不计一切摩擦)( )【来源:全,品…中&高*考+网】

A、橡皮的运动轨迹是一条直线

B、绳子的拉力一定大于橡皮的重力

C、橡皮的速度有可能小于于

D、橡皮在图示位置时的速度大小为

20.大雾天发生交通事故的概率比平常要高出几倍甚至几十倍,保证雾中行车安全显得尤为重要.在雾天的平直公路上.甲、乙两汽车同向匀速行驶,乙在前,甲在后。某时刻两车司机听到警笛提示,同时开始刹车,结果两车刚好没有发生碰撞,如图为两车刹车后匀减速运动的v-t图象.以下分析正确的是:( )

A.甲车刹车的加速度的大小为0.5m/s2

B.两车开始刹车时的距离为100m

C.刹车后两车间的距离先减小后增大

D.两车都停下来后相距25m

21.在倾角为θ的光滑固定斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A和B,它们的质量分别为m和2m,弹簧的劲度系数为k,C为一固定挡板,系统处于静止状态。现用一沿斜面方向的恒力拉物块A使之沿斜面向上运动,当B刚离开C时,A的速度为v,加速度为a,且方向沿斜面向上。设弹簧始终处于弹性限度内,重力加速度为g,则( )

A.当B刚离开C时,A发生的位移大小为

B.从静止到B刚离开C的过程中,物块A克服重力做功为

C.B刚离开C时,恒力对A做功的功率为

D.当A的速度达到最大时,B的加速度大小为

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

22.(5分)“验证力的平行四边形定则”实验如图甲所示,其中A为固定橡皮筋的图钉,O为橡皮筋与细绳的结点,OB与OC为细绳.图乙显示的是在白纸上根据实验结果画出的图. (1)图乙中的 是力F1和F2的合力的理论数值; 是力F1和F2的合力的实际测量值. (2)在实验中,如果将细绳也换成橡皮筋,那么实验结果理论值是否会发生变化?

答 (选填“变大”、“不变”、“变小”) (3)本实验采用的科学方法是( ) A.理想实验法 B.等效替代法

C.控制变量法 D.物理模型法 (4)下列说法中正确的是( ) A.两个分力的值稍大一些较好,便于减小作图误差 B.两个分力的夹角越大越好,同时在实验中应注意弹簧测力计与细线应始终平行纸板但不与纸面接触 C.两分力的夹角应取90o较好,便于之后运算中采用勾股定理以验证平行四边形定则 D.在同一实验中,两次实验操作O点的位置不能变动 23.(10分)某物理课外小组利用图(a)中的装置探究物体加速度与其所受合外力之间的关系。途中,置于试验台上的长木板水平放置,其右端固定一轻滑轮:轻绳跨过滑轮,一段与放在木板上的小滑车相连,另一端可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有N = 5个,每个质量均为0.010kg。实验步骤如下:

(1)将5个钩码全部放入小车中,在长木板左下方垫上适当厚度的小物快,使小车(和钩码)可以在木板上匀速下滑。

(2)将n(依次取n = 1,2,3,4,5)个钩码挂在轻绳右端,其余N-n个钩码仍留在小车内;用手按住小车并使轻绳与木板平行。释放小车,同时用传感器记录小车在时刻t相对于其起始位置的位移s,绘制s-t图像,经数据处理后可得到相应的加速度a。

(3)对应于不同的n的a值见下表。n=2时的s-t图像如图(b)所示:由图(b)求出此时小车的加速度(保留2位有效数字),将结果填入下表。

n

1

2

3

4

5



a/m·s-2

0.20



0.58

0.78

1.00





(4)利用表中的数据在图(c)中补齐数据点,并作出a-n图像。从图像可以看出:当物体质量一定时,物体的加速度与其所受的合外力成正比。

,

(5)利用a–n图像求得小车(空载)的质量为 kg(保留2位有效数字,重力加速度取g=9.8 m·s–2)。

(6)若以“保持木板水平”来代替步骤(1),下列说法正确的是 (填入正确选项前的标号)

A.a–n图线不再是直线

B.a–n图线仍是直线,但该直线不过原点

C.a–n图线仍是直线,但该直线的斜率变大

24.(15分)利用传送带装运煤块的示意图如图。其中,传送带的从动轮与主动轮圆心之间的距离为S =3m,传送带与水平方向间的夹角θ=37°,煤块与传送带间的动摩擦因数μ=0.8,传送带的主动轮和从动轮半径相等,主动轮轴顶端与运煤车底板间的竖直高度H = 1.8 m ,与运煤车车箱中心的水平距离x = 0.6m。现在传送带底端由静止释放一煤块(可视为质点)。煤块恰好在轮的最高点水平抛出并落在车箱中心,题中取g = 10 m/s2,sin37°=0.6 , cos37°= 0.8,求:

(l)主动轮的半径;

(2)传送带匀速运动的速度;

(3)煤块在传送带上直线部分运动的时间。

25.(17分)某电视台娱乐节目在游乐园举行家庭搬运砖块比赛活动.比赛规则是:如图甲所示向滑动行驶的小车上搬放砖块,且每次只能将一块砖无初速度(相对地面)地放到车上,车停止时立即停止搬放,以车上砖块多少决定胜负.已知每块砖的质量m=0.8 kg,小车的上表面光滑且足够长,比赛过程中车始终受到恒定牵引力F=20 N的作用,未放砖块时车以v0=3 m/s的速度匀速前进.获得冠军的家庭上场比赛时每隔T=0.8 s搬放一块砖,从放上第一块砖开始计时,图中仅画出了0~0.8 s内车运动的v-t图像,如图乙所示,g取10 m/s2.求:

(1)小车的质量及车与地面间的动摩擦因数;

(2)车停止时,车上放有多少块砖.

26、(15分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ·g-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ?mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ?mol-1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。

Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

(1)①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

③ CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2的浓度随时间的变化。



(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)



反应I

恒温恒容

0 min

2

6

0

0





10min



4.5









20min

1











30min





1





反应II

绝热恒容

0 min

0

0

2

2



 ① 达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I) K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。

② 对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= ,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。

若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

27. (14分)某化学兴趣小组设计如下流程,从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42-)中提取铬。



有关数据如下表:



回答下列问题:

(1)步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O,酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是 。

(2)若酸性废液中c(Mg2+)=0.lmol.L-l, 为达到步骤①的实验目的,则废液的pH应保持在 范围(保留小数点后l位)。

(3)步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为 。

(4)步骤④中反应的离子方程式为 。

(5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 ,可选用的装置是 (填序号)。



(6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4),回答相关问题。

①阳极的电极反应式为________。

②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L,则理论上可制得 g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq) Cr2O72-(aq)+ H2O(1)的影响)

28.(14分) 亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

(1) NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

(3)取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液, 直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式____________。

(4)合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:

Zn(s) +2MnO2 (s) +H2O(l) = Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是

。PbO2 可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是; 若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。

29. (10分) 图l表示利用高粱和小麦在适宜的温度、光照强度下进行的有关实验,图2表示小麦在最适宜的光照强度、CO2浓度等条件下测得的温度与光合速率、呼吸速率的关系曲线。图3是某绿色植物细胞内生命活动示意图,其中1、2、3、4、5表示生理过程,A、B、C、D表示生命活动产生的物质。请分析并回答下列问题:(图中的数据取整数)



⑴从图1中

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