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资源名称 (新课标Ⅲ)2016年普通高校招生统一考试(理综)有答案及解析.doc
文件大小 3.5MB
所属分类 理科综合试卷
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资源类型 试卷
更新时间 2016/8/5 10:46:15
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运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ)

理科综合生物部分

1.下列有关细胞膜的叙述,正确的是

A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的

B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同

C. 分泌蛋白分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象

D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的

【参考答案】C

考点:细胞膜

2.在前人进行的下列研究中,采用的核心技术相同(或相似)的一组是

①证明光合作用所释放的氧气来自于水

②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株

③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质

④用甲基绿和吡罗红对细胞染色,观察核酸的分布

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【参考答案】B

【解析】①和③都采用了放射性同位素标记法;②用的是紫外线处理,④用到的是染色方法,故B项正确。

考点:生物技术。

3.下列有关动物水盐平衡调节的叙述,错误的是

A. 细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量

B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节

C. 摄盐过多后饮水量增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定

D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定

【参考答案】B

【解析】肾小管通过自由扩散(或渗透作用)吸收水分。

考点:水盐平衡调节。

4.为了探究生长素的作用,将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组,实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块,对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块,两组胚芽鞘下端的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在同样条件下,在黑暗中放置一段时间后,对照组胚芽鞘无弯曲生长,实验组胚芽鞘发生弯曲生长,如图所述。根据实验结果判断,下列叙述正确的是



A. 胚芽鞘b侧的IAA含量与b'侧的相等

B. 胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧的IAA含量不同

C. 胚芽鞘b'侧细胞能运输IAA而c'侧细胞不能

D. 琼脂块d'从a'中获得的IAA量小于a'的输出量

【参考答案】D

考点:植物激素调节

5.我国谚语中的“螳螂捕蝉,黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中,捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是

A. 鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量

B. 该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者

C. 鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节

D. 鹰的迁入改变了该生态系统能量流动的方向

【参考答案】C

【解析】鹰迁入后,形成了食物链植物→螳螂→蝉→黄雀→鹰,据此可知,鹰的迁入会使该树林中黄雀(蝉的天敌)的数量减少,故A项错误;能量流动是沿着食物链进行的,细菌是分解者,不参与食物链的构成,即细菌的能量不能流向生产者,B项错误;能量流动是沿着食物链进行的,鹰的迁入没有增加该生态系统能量流动的方向,D项错误。

考点:生态系统

6.用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交,F1全部表现为红花。若F1自交,得到的F2植株中,红花为272株,白花为212株;若用纯合白花植株的花粉给F1红花植株授粉,得到的子代植株中,红花为101株,白花为302株。根据上述杂交实验结果推断,下列叙述正确的是

A. F2中白花植株都是纯合体

B. F2中红花植株的基因型有2种

C. 控制红花与白花的基因在一对同源染色体上

D. F2中白花植株的基因型种类比红花植株的多

【参考答案】D

考点:自由组合规律。

29.(10分)为了探究某地夏日晴天中午时气温和相对湿度对A品种小麦光合作用的影响,某研究小组将生长状态一致的A品种小麦植株分为5组,1组在田间生长作为对照组,另4组在人工气候室中生长作为实验组,并保持其光照和CO2浓度等条件与对照组相同。于中午12︰30测定各组叶片的光合速率,各组实验处理及结果如表所示:



回答下列问题:

(1)根据本实验结果,可以推测中午时对小麦光合速率影响较大的环境因素是 ,其依据是 ;并可推测, (填“增加”或“降低”)麦田环境的相对湿度可降低小麦光合作用“午休”的程度。

(2)在实验组中,若适当提高第 组的环境温度能提高小麦的光合速率,其原因是 。

(3)小麦叶片气孔开放时,CO2进入叶肉细胞的过程 (填“需要”或“不需要”)载体蛋白,

(填“需要”或“不需要”)消耗ATP。

【参考答案】(1)湿度(或答相对湿度) 在相同温度条件下,相对湿度改变时光合速率变化较大 增加

(2)四 该实验组的环境温度未达到光合作用的最适温度 (3)不需要 不需要

考点:光合作用,实验分析。

30.(10分)回答下列问题:



(1)正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下,与其在进食后的情况相比,血液中胰高血糖素与胰岛素含量的比值 ,其原因是 。

(2)在饥饿条件下,一段时间内人体血浆中葡萄糖和酮体浓度变化的趋势如图所示。酮体是脂肪酸分解代谢的中间产物,其酸性较强。人在某些情况下不能进食时,需要注射葡萄糖溶液,据图分析,注射葡萄糖溶液除了可以满足能量需求外,还可以 。

【参考答案】(1)高 在饥饿时,由于血糖浓度降低使胰高血糖素分泌增加,胰岛素分泌减少;在进食后正好相反 (2)避免因酮体浓度升高而引起内环境pH下降

考点:血糖调节

31.(8分)冻原生态系统因其生物的生存条件十分严酷而独具特色,有人曾将该生态系统所处的地区称为“不毛之地”。回答下列问题:

(1)由于温度的限制作用,冻原上物种的丰富度较低。丰富度是指 。

(2)与热带森林生态系统相比,通常冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累,其原因是 。

(3)通常,生态系统的食物链不会很长,原因是 。

【参考答案】(1)群落中物种数目的多少 (2)低温下,分解者的分解作用弱

(3)能量在沿食物链流动的过程中是逐级减少的

【解析】(1)丰富度是指群落中物种数目的多少。

(2)由于冻原生态系统中的温度较低,不利于土壤中微生物(分解者)对土壤有机物的分解,所以与热带森林生态系统相比,通常冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累。

(3)在一个生态系统中,营养级越多,在能量流动过程中消耗的能量就越多,所以生态系统中的食物链一般不超过4~5个,不会很长。

考点:群落、生态系统

32.(12分)基因突变和染色体变异是真核生物可遗传变异的两种来源。回答下列问题:

(1)基因突变和染色体变异所涉及的碱基对的数目不同,前者所涉及的数目比后者 。

(2)在染色体数目变异中,既可发生以染色体组为单位的变异,也可发生以 为单位的变异。

(3)基因突变既可由显性基因突变为隐性基因(隐性突变),也可由隐性基因突变为显性基因(显性突变)。若某种自花受粉植物的AA和aa植株分别发生隐性突变和显性突变,且在子一代中都得到了基因型为Aa的个体,则最早在子 代中能观察到该显性突变的性状;最早在子 代中能观察到该隐性突变的性状;最早在子 代中能分离得到显性突变纯合体;最早在子 代中能分离得到隐性突变纯合体。

【参考答案】(1)少 (2)染色体 (3)一 二 三 二

考点:分离规律

39.某同学用新鲜的泡菜滤液为实验材料分离纯化乳酸菌。分离纯化所用固体培养基中因含有碳酸钙而不透明,乳酸菌产生的乳酸能溶解培养基中的碳酸钙。回答下列问题:

(1)分离纯化乳酸菌时,首先需要用_________________对泡菜滤液进行梯度稀释,进行梯度稀释的理由是_________________。

(2)推测在分离纯化所用的培养基中加入碳酸钙的作用有_________________和_________________。分离纯化时应挑选出_________________的菌落作为候选菌。

(3)乳酸菌在-20℃长期保存时,菌液中常需要加入一定量的_________________(填“蒸馏水”、“甘油”或“碳酸钙”)。

【参考答案】(1)无菌水 泡菜滤液中菌的浓度高,直接培养很难分离得到单菌落

(2)鉴别乳酸菌 中和产生的乳酸 具有透明圈

(3)甘油

考点:微生物培养

40.图(a)中的三个DNA片段上依次表示出了EcoR I、BamH I和Sau3A I三种限制性内切酶的识别序列与切割位点,图(b)为某种表达载体的示意图(载体上的EcoR I、Sau3A I的切点是唯一的)。



根据基因工程的有关知识,回答下列问题:

(1)经BamH I酶切得到的目的基因可以与上述表达载体被____________酶切后的产物连接,理由是____________。

(2)若某人利用图(b)所示的表达载体获得了甲、乙、丙三种含有目的基因的重组子,如图(c)所示。这三种重组子中,不能在宿主细胞中表达目的基因产物的有____________,不能表达的原因是____________。



(3)DNA连接酶是将两个DNA片段连接起来的酶,常见的有____________和____________,其中既能连接黏性末端又能连接平末端的是____________。

【参考答案】(1)Sau3AⅠ 两种酶切割后产生的片段具有相同的黏性末端

(2)甲和丙 甲中目的基因插入在启动子的上游, 丙中目的基因插入在终止子的下游,两者目的基因均不能转录

(3)E·coliDNA连接酶 T4DNA连接酶 T4DNA连接酶

考点:基因工程

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ)

理科综合化学部分

7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用



A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火



B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板



C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物



D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记



【答案】B

考点:盐类水解的应用,氧化还原反应,次氯酸的性质,二氧化硅的性质

8.下列说法错误的是

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

【答案】A

【解析】

试题分析:A、乙烷和浓盐酸不反应,故错误;B、乙烯可以制成聚乙烯,用于食品包装,故正确;C、乙醇含有亲水基羟基,能溶于水,而溴乙烷不溶于水,故正确;D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,是同分异构体,故正确。

考点:烷烃的性质,烯烃的性质和用途,乙醇的性质,溴乙烷的性质,同分异构体

9.下列有关实验的操作正确的是

实验

操作



A.

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水



B.

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯,后移出导管



C.

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水



D.

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层



【答案】D[#k.Com]

考点:浓硫酸的稀释,气体除杂,萃取操作

10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是



A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.异丙苯的和苯为同系物

【答案】C

【解析】

试题分析:A、分子式为C9H12,故正确;B、相对分子质量比苯的大,故沸点比苯高,故正确;C、苯环是平面结构,当异丙基中间的碳原子形成四个单键,碳原子不能都处于一个平面,故错误;D、异丙苯和苯结构相似,在分子组成上相差3个CH2原子团,故是同系物,故正确。

考点:有机物的结构和性质

11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是

A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时,电解质溶液中逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–?2e–===Zn(OH)

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

【答案】C

12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径:W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:W

D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

【答案】B ZXXK]

【解析】

试题分析:X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物为中性,说明为氯化钠,则Y为硫元素,W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,故错误;B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,其水溶液都为氢氧化钠,显碱性,故正确;C、水和硫化氢比较,水稳定性强,故错误;D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸,故错误。

考点:原子结构和元素周期律的关系

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

【答案】D

考点:弱电解质的电离平衡,盐类水解平衡,难溶电解质的溶解平衡

26.(14分)

过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备



(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。



a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备



(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。

【答案】(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;过滤分离(2)ade (3)酸;除去溶液中溶解的CO2

(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;温度过高时过氧化氢分解

(5)去除结晶表面水分

(6)工艺简单、操作方便;纯度较低

(2)a.过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁,a错误;b.玻璃棒用作引流,b正确;c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止有气泡,c正确;d.滤纸边缘应该低于漏斗,d错误;e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸,e错误,答案选ade。

(5)过氧化钙不溶于乙醇,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作方便;,产品的缺点是得到产品的纯度较低。

考点:考查物质制备实验设计。

27.(15分)

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1) NaClO2的化学名称为_______。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?



c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3



①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______(填“增大”“不变”或 “减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。K]

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。



①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应:

SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。

【答案】(1)亚氯酸钠;(2)①4OH?+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;提高②减小;

③大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)①减小;②

(4)①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高②△H1+△H2-△H3

③由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是二氧化硫的还原性强,易被氧化。

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知,反应温度升高,SO2和NO的平衡分压负对数减小,这说明反应向逆反应方向进行,因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。

②根据反应的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常数K表达式为。

考点:考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等

28.(14分)

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3



质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1



以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:



回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124?R4V4O12+4OH?(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【答案】(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)碱;(5)K+(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑

(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率,反应应该向逆反应方向进行,因此淋洗液应该呈碱性。

(5)由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾,则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。

(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3)“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水,发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。

考点:考查物质制备工艺流程图分析

36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。



回答下列问题

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

(2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。

a.KMnO4b.c.d.

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_______。

(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________

【答案】(1)Fe2O3·xH2O 选取细小颗粒,增大反应物接触

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