第三节 盐类水解

教学设计方案一

课题：盐类的水解

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

第一课时

教学设计

1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

　　（1）用蒸馏水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　　（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，并记录：

                       

：

教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

2．盐类水解实质

　　教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

　　教师引导学生进行归纳：

　　盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

　　盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

教学步骤

（一）知识准备

　　酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

　　

　　

（二）引入新课

1．准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录：

　　     溶液酸碱性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

2．根据现象引导思考：

　　（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

　　（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

3．点题

　　本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

　　（1）盐类水解实质：

　　① 溶液（弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性）

　　 （盐电离强电解质电离是完全的）

　　 （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

　　  由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解离子方程式：

　　② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性）

　　 （盐，弱电解质，完全电离）

　　 （水，弱电解质，存在电离平衡）

　　  由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

　　③ 溶液

　　 （盐，强电解质，完全电离）

　　

　　

　　  由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）随堂练习

　　1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（   ）

　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

　　B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

　　C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

　　D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

　　3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A．      B．

　　C．        D．

　　5．为了使 溶液中 的比值变小，可加入的物质是（   ）

　　A．适量盐酸          B．适量 溶液

　　C．适量KOH溶液     D．适量KHS溶液

　　（四）总结、扩展

　　1．盐类水解的实质

　　在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

　　2．盐类水解的类型和规律

　　（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解规律：

　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

　　②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

　　③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

　　a．酸强于碱，显酸性，如 ；

　　b．碱强于酸，显碱性，如

　　c．酸碱相当，显中性，如

　　⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

　　a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

　　3．扩展

　　氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

　　（1）试简述污染水质的原因。

　　（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

　　1．强酸强碱盐：如 等；

　　2．强酸弱碱盐：如 等；

　　3．弱酸弱碱盐：如 等；

　　4．弱酸弱碱盐：如 等；

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

　　1．测蒸馏水 ；

　　2．测 溶液 ；

　　3．测 溶液 ；

　　4．测 溶液 值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？

　　 ：强酸强碱盐     ；

　　 ：强碱弱酸盐  ；

　　 ：强碱强酸盐     ；

剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。

　　

　　

　　 与 电离出来 结合成弱电解质

　　  破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

　　

　　   与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

　　 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2．水解一般规律：

　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

　　都强不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

教学设计方案二

第二课时

目标：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2．盐类水解的应用。

教学设计：

　　1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

　　氯化铝溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A．     B．     C．     D．

　　2．应用实验手段，启发思维

　　实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

　　现象                              ；

　　原因分析                             ；

　　实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

　　现象                              ；

　　原因分析                             。

教学过程：

　　影响盐类水解的因素

　　1．主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

　　2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　　　　　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

　　根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　　　　分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

　　例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较

　　电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

　　在 溶液中：

例题分析：

　　在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

 …………（1）

b．物料守恒，即晶体中：



在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

　　∴ ………………（2）

将（2）－（1）得



　　综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

随堂练习

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（   ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（   ）

　　A． 中的 和         B． 的纯水中 和

　　C． 中电子和中子         D．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

　　（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3．扩展

　　泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是                  。 溶液和 溶液的体积比约是        。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为                ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为                  。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是                。

板书设计：

1．水解的一般规律

　　（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

　　（1）温度（实验1）

　　（2）溶液的酸、碱性（实验2）

3．盐类水解利用

　　（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例题

5．扩展