第三节 硫酸

教学设计方案（一）

课题：硫酸（第一课时）
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
难点：浓硫酸的氧化性
教学过程：
引入：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。
提问：浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？
　　学生经过思考、讨论。得出结论：组成不同、性质可能不同。
设计意图：温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。
总结板书：浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。
　　一、硫酸
　　1．溶液的主要成分：
　　稀硫酸：H₂O、H⁺、
浓硫酸：H₂SO₄、H₂O
点题：本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。
设计意图：从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。
引导：引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。
板书：2．硫酸的物理性质
　　　　纯硫酸：无色、油状液体
　　　　浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 °C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
讲解：浓硫酸的三大特性。
　　1．  吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。
　　配合学生实验1（小组合作）：
　　实验1．吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。
　　　　2．脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。
　　配合学生实验2
　　实验2．脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。
　　学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。
　　3．强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳，本身被还原为低价硫的化合物或单质。
　　配合学生实验3
　　实验3．强氧化性实验：在一支试管中先加入一小块铜片，而后再加入3mL浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞，加热。检验并吸收生成的气体。
　　教师应：
　　结合学生实验现象的分析，归纳浓硫酸的特性，并板书。
　　组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。
　　写出反应的化学方程式，分析氧化还原关系。
　　强调铜与浓硫酸反应是离子反应，但不写离子方程式。
　　补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。
板书：
　　3．浓硫酸的特性
　　（1）吸水性：
　　
（2）脱水性：
　　  
（3）强氧化性：
　　  
  
小结：硫酸的物理性质和化学性质
板书设计：
　　一、硫酸
　　1．溶液的主要成分：
　　稀硫酸：H₂O、H⁺、
浓硫酸：H₂SO₄、H₂O
　　2．硫酸的物理性质
　　纯硫酸：无色、油状液体
　　浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 °C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
　　3．浓硫酸的特性
　　（1）吸水性：
　　
（2）脱水性：
　　
（3）强氧化性：
　　  
  

教学设计方案（二）

课题：硫酸（第二课时）
教学重点：硫酸根离子的检验
教学过程：
引入：探究活动：讲解“蔗糖葫芦”实验要领，学生分组实验，师生共同讨论探究问题。
探究问题：应用浓硫酸的性质解释你所看到的实验现象，分析“蔗糖葫芦”产生的原因
　　组织、讨论、总结
　　学生分组实验，教师巡视
　　组织部分小组汇报实验现象
　　各组讨论探究问题
　　组织各组代表分别
　　汇报讨论结果
　　教师点评
学生分组实验：
“蔗糖葫芦”实验
实验步骤：
　　1．取药：分别称取20克蔗糖、量取15毫升浓硫酸。
　　2．混合药品：将蔗糖放入200毫升烧杯中，滴入几滴水后，用玻璃棒搅拌均匀。然后小心倒入浓硫酸，迅速搅拌至蔗糖变黑，静置玻璃棒。
　　3．总结实验现象，小组展开讨论，解释所看到的现象，并进一步解释“蔗糖葫芦”产生的原因。
讲解：浓、稀硫酸的性质决定了硫酸具有广泛的用途。利用幻灯片展示硫酸的用途。
板书：4．用途
讲解：下面学习一种实验方法，即硫酸根离子的检验。
板书：二、硫酸根离子的检验
提问：如何检验溶液中是否有硫酸根离子存在呢？
　　组织学生实验（给出实验步骤）
　　组织学生分析实验现象及实验步骤
　　组织学生总结检验方法（学生自愿回答）
板书： 离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。
学生实验：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液。观察并记录实验现象，再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。继续观察并记录实验现象。分小组汇报实验现象，并讨论硫酸根离子检验的方法。
课堂练习：
　　如何用实验方法鉴别NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃四种溶液？
　　组织学生讨论检验方法、并实施。
　　（如果有可能，可分小组进行实验。）
　　思考、讨论、回答问题
　　检验方法之一：
　　1．分别取少量待测液，滴入几滴稀盐酸，观察。有气泡产生的液体为碳酸钠溶液。
　　2．另取少量余下三种溶液，滴加氯化钡溶液，观察。有沉淀生成的为硫酸钠溶液。
　　3．再取余下两种溶液，分别滴入少量硝酸银溶液，有沉淀生成的为氯化钠溶液。无现象的为硝酸钠溶液。
师生小结：硫酸溶液因组成不同其性质有所不同。稀硫酸溶液中主要成分为H⁺、 ，主要表现H^＋的性质，具有酸的通性。浓硫酸的主要成分是H₂SO₄分子，具有浓硫酸的特性。
课后作业：
　　1．网上查询硫酸钙、硫酸钡的组成及用途并记录下来。
　　2．书后作业138页第三、四题
　　3．思考题：比较浓、稀硫酸的氧化性。
板书设计：
　　4．用途
　　二、硫酸根离子的检验
　　 离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。