第四节 化学键

典型例题

例 1：(1996全国，10)关于化学键的下列叙述中，正确的是

　　A．离子化合物可能含共价键

　　B．共价化合物可能含离子键

　　C．离子化合物中只含离子键

　　D．共价化合物中不含离子键

　　选题目的：考查化学键类型与化合物类型的关系与认识。

　　解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由和结合而成的离子化合物，而中含O—H共价键，其电子式为

　　故A正确，C错误。在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，因而B错误，D正确。

　　答案：A、D

例2：下列电子式中，正确的是（   ）

　　

　　解析： 的电子式为 ，（A）错； 的电子式为 ，（B）错； 为共价化合物，其电子式不能用“［  ］”，（C）错。故正确答案为（D）。

　　点评：电子式可全部用小黑点表示，但在多种原子组成的电子式中要能区分哪个电子属于哪个原子所有。

　　如： ，实为：

例3： (1999全国，7)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　

　　选题目的：本题意在考查学生对成键原子最外电子层8电子结构的辩证认识。鉴于8电子稳定结构已在学生的学习过程中被突出地强调，试题给出了一些不属于这种结构的分子让学生去认定，因而可看作是一道考查逆向思维的题目。

　　本题还意在通过分析4种给出的化合物使学生对非8电子结构获得较强烈的印象，从而扩大自己的知识面，在付出答题劳动的同时在认识上也有所提高，这有利于发展辩证思维能力。

例4：

　　选题目的：思维能力是一切能力的核心，而观察能力又是以思维能力为依托的。本题需要从给在纸平面上的图形，通过思维运作作空间概念的想象，将之立体化为立体的三维结构，并对此结构给以必要的剖析，才能圆满作答。故空间想象能力是建立在敏锐的观察能力和深刻的思维能力之上的，鉴于空间想象力与空间概念是今后大学化学学习的重要基础，也是同学们学习的薄弱环节，请老师和同学注意加强训练。

　　解析：氯化钠晶体是由和互相结合在一起而堆积起来的。题图中所给出的晶体的9个平面，每个平面的中心是1个离子，其上、下、前、后、左、右共有6个与之相反电荷的离子，平面的4个角上则是4个与之相同电荷的离子。按照这种认识，只要将题目图中任何一个圆圈涂黑(即认为它是)，然后再将与之相间隔一个的圆圈涂黑，就得到了NaCl晶体示意图。

　　但是，这样的涂黑，会得到两种不同的图形：一种是处于立方体中心的是，另一种则是处于立方体中心的是如果得到前一种图形，对第二个问题的回答将比较方便；如果得到后一种图形，回答第二个问题时将会困难一些。因此，首先应该把处于立方体中心的那个圆圈涂黑，以它表示。

　　居于立方体中心的，实际上共有3个平面通过它。如将这3个平面分别称之为x、y、z平面，如图所示：

 

　　从图中可以清楚地看出，在通过中心的3个平面内，每个平面都有4个居于平面的4个角上(也即4个顶点上)，这4个与中心距离最近且距离也相等，符合题目的要求。因此，在氯化钠晶体中，每个周围与它最接近且距离相等的共12个。

　　答案：12

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