第三节 元素周期表

典型例题

　　例1　下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

　　（1）写出下列元素符号：①        ，⑥        ，⑦        ，         。

　　（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        。

　　（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是           ，写出三者之间相互反应的化学方程式。

　　（4）在这些元素中，原子半径最小的是         ，原子半径最大的是         。

　　（5）在③与④中，化学性质较活泼的是        ，怎样用化学实验证明？答：        。在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是         ，怎样用化学实验证明？答：         。

　　解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。

答案：（1）N；Si；S；Ca        （2）K；F；Ar

　　　（3） ；

　　　　　　 ，

　　　　　　 ，

　　　　　　

　　（4）K；F 

　　（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 ； ；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为 。

　　例2　　在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

元素组	例外元素	其他元素所属编号
（1）S、Na、Mg
（2）N、P、Sn、As
（3）K、Ca、Al、Zn
（4）Cu、Fe、Ag、Ca

　　其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。

选题目的：此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。

解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为ⅤA族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素

答案：（1）N，③（2）Sn，④（3） Zn，①（4） Ca，②。

　　例3　9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。试计算A、B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。

　　选题目的：此题通过计算推断元素在周期表中的位置，属于一道比较综合的练习题。

　　解析：

　　思路：（1）推出A的氢化物分子式为H_xA，最高价氧化物分子式应该是A₂O_8－x，通过题给的条件求出A的原子量，（2）再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的原子量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。

　　解：设该氢化物为：H_xA，该最高价氧化物分子式应该为：A₂O_8－x

　　

　　由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y

　　由

　　A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。

　　B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。

　　启示：此题最容易出错的是高价氧化物的分子式写不对，应由H_xA推出A元素的最低价是－x，最高正价是8－x，从而得出氧化物的化学式为：A₂O_8－x。

　　例4 下列说法正确的是（   ）

　　（A）同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

　　（B）任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

　　（C）钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

　　（D） 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素

　　选题目的：本题是利用相关概念来对选项作出判断。

　　 解析：对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。

　　A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。本题答案为A选项。

　　答案：A

　　启示：此题的解题关键是要深刻理解有关同位素概念的内涵和外延，若概念模糊混淆，则易出现差错。

　　例5 X和Y是短周期元素，两者能组成化合物 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是　（   ）

　　A． 　　B． 　　C． 　　D．

　　选题目的：本题考查元素周期表的结构。

　　解析：由分子式 可知X为＋3价，Y为－2价，且X为最高正价，则为ⅢA族元素，Y为ⅥA族元素。

　　 （1）X、Y为同周期元素：

　　①均为第二周期元素，X（＋3）为B，原子序数为5，则Y为氧元素其原子序数为5＋3＝8（C选项）。

　　②均为第三周期，X为Al，原子序数为13，则Y为硫元素，其原子序数为13＋3＝16（C选项）。

　　（2）X、Y不同周期：

　　①X在第二周期，Y在第三周期。

　　X为B，原子序数为5，则Y为硫，原子序数为 5＋11＝16（A选项）。

　　②X在第三周期，Y在第二周期。

　　X为Al，原子序数为13，则Y为氧，原子序数为 13－5＝8（B选项）。

　　根据以上推算，Y的原子序数为 的不可能存在。