第二节 卤族元素

典型例题

　　例1 氯化溴是由两种卤素互相化合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl ＋ H₂O＝HCl＋ HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（          ）

　　A. 是较强的氧化剂

　　B. 沸点介于Br₂与Cl₂之间

　　C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

　　D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

　　选题目的：BrCl学生不熟悉，此题属于信息题，题中提示其性质与氯气相似，如何利用所给信息解题是训练的重点。此题不难，但是出错率很高。

　　解析：BrCl的性质应该介于Cl₂～Br₂之间，具有较强的氧化性，BrCl的式量介于Cl₂～Br₂之间，分子间作用力也介于Cl₂～Br₂之间，因此沸点应介于Cl₂～Br₂之间。由于溴的非金属性比氯的弱，可知在BrCl中Br为＋1价，Cl为－1价，与水反应时化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故BrCl既不是氧化剂也不是还原剂。BrCl可以和KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝。BrCl＋2KI ＝ I₂ ＋ KCl＋ KBr

　　答案：D

　　启示：此题中BrCl学生不熟悉，但是氯气的性质和卤素的有关性质的递变规律是清楚的，应用规律指导解题是学生学习过程中比较困难，或者说运用能力比较差的方面，教师应注意这类试题的训练。

　　例2  甲、乙、丙三种溶液各含有一种 （ 为 、 或 ）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（   ）

　　A．  　　B．

　　C． 　　D．

　　分析：根据卤素原子非金属性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱，卤素离子按 还原性逐渐增强的递变规律分析：

　　甲溶液加淀粉和氯水后，未出现蓝色，淀粉遇碘变蓝色，说明甲溶液中不含有 。而溶液呈橙色，即为溴水的颜色，说明甲溶液含有 。再加丙溶液，若丙溶液中含有 ，则会有 生成而遇淀粉变蓝色，但没有此现象出现，说明丙溶液中无 离子而含有 ，则乙溶液中含有 。

　　答案：B选项符合题意。

　　启示：对卤素间置换的规律不清楚或卤素单质颜色不明确，就会造成错误，只有掌握基础知识，才能提高能力。

　　例3  砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（   ）

　　A． 很稳定　　　　B．砹易溶于有机溶剂

　　C． 不溶于水　　D．砹是有色固体

　　分析：在中学化学课本中，尽管没有介绍过砹和砹的化合物的性质，但运用卤素性质的递变规律，可以推断出砹和砹的化合物可能具有或不可能具有的性质。例如氯是黄绿色气体、溴是棕红色液体、碘是紫黑色固体，可以推测砹也可能是有色固体；根据 、 、 都不溶于水，可以推断 也可能不溶于水；根据溴和碘都易溶于某些有机溶剂，可以推断砹也可能溶于某些有机溶剂。上述四条推论与备选项D、C、B内容一致，但卤素氢化物的稳定性是 ，可以推断， 可能不很稳定，这与选项不一致。

　　答案：A选项符合题意。

　　启示：此题考查能否灵活运用卤族元素性质的递变规律。

　　例4  按下述实验过程填空：

写出上述反应的化学方程式：

　　①                               ；

　　②                               ；

　　③                               ；

　　④                               ；

　　选题目的：此题比较综合的考查了卤素一节的实验。要求学生能够准确描述实验现象，正确书写化学方程式。此题中氯化铁与碘化钾的反应有一定难度，教师可以适当给以提示。

　　解析：因为发生反应①： ，所以加 分层后，上层是 水溶液，呈棕黄色（a处），下层是溶有溴的 （油层），呈橙红色（b处）。在上层 溶液中加入KI淀粉液，因为 有氧化性， 有还原性，故发生反应②：

， 使淀粉变蓝色（c处）。下层加入KI淀粉液，因发生反应③： ，虽然此反应也生成了 ，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到 里，碘在 里显紫色（d处）。

　　启示：溴和碘在水中溶解性均很小，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽油、四氯化碳）则易溶。下表列出单质溴、碘在不同溶剂中的显色情况。

单质	水	苯	汽油、四氯化碳
溴	橙红	橙红	橙红
碘	橙黄	紫红	紫红

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