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当前位置:第二节 卤族元素
作者：未知来源：中央电教馆时间：2006/4/26 22:23:06阅读：nyq
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第二节 卤族元素
第一课时
教学目标：
知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解可逆反应的涵义
能力目标：
通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教学重点：卤素性质比较
教学方法：引导－探究－实验验证
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素
一、原子结构的特点
1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。白色的太阳光被吸收了一部分以后，剩下未被吸收的部分，就是我们观察到的物质的颜色。
观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。碘的升华以演示实验的形式让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。例如：砂子和碘的混合物。
实验：溴和碘易溶于有机溶剂可以以实验的形式加以讲解。列出表格
|
常温下 |
水中 |
苯 |
四氯化碳 |
汽油 |
酒精 |
|
|
F2 |
浅黄绿色 |
强烈反应 |
反应 |
反应 |
反应 |
反应 |
|
Cl2 |
黄绿色 |
浅黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
|
Br2 |
深红棕色 |
黄→橙 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
|
I2 |
紫黑色 |
深黄→褐 |
浅紫→紫 |
紫→深紫 |
浅紫红→紫红 |
棕→深棕 |
讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质
状态：气态 
固态
颜色：浅 
深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
复习：氯气的化学性质，从氯出发从相似性和递变性两个方面把氯的知识推向全族。
讨论：得出相似性
板书：三、化学性质
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。讲课时注意对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。此处可以播放课件“卤族元素”。
板书：2. 递变性
（1）与金属反应：
（2）与氢气反应：
讲述：可逆反应并举例说明。分析氢气和氧气反应生成水和电解水为什么不是可逆反应。
回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
板书：（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与金属、与氢气、与水的反应，初步得出结论：氧化性的强弱顺序：
。
作业 ：书后习题
板书设计：
第二节 卤族元素
一、原子结构的特点
1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：气态
固态
颜色：浅
深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
三、化学性质
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
2. 递变性
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2 
2FeCl3
而2Fe+3I2 
2FeI2
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
教学设计方案
第二节 卤族元素
第二课时
教学目标：
知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
通过学习学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教学重点：卤素单质化学性质的规律性及其特殊性。
教学方法：引导－探究－实验
教学过程：
复习提问：1. 卤素原子结构的异同点是什么？2. 卤素单质的化学性质有哪些相似性和递变性。
引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？通过实验来说明，还可播放动画“卤素单质间的置换反应”。
实验：可以分成三组：1. 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。2. 将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）
小结：氯、溴、碘的氧化性强弱顺序。
讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：（4）卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－ > Cl－
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－
结论：单质氧化性： 
离子还原性： 
提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？
老师总结：
过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。
板书：3. 碘遇淀粉变蓝
提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？
提示：在注重卤素性质的相似和递变的同时不要忽略了某些特性。例如：HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；氟无正价；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。
板书：四、含卤化合物的主要用途
1. 卤化银
实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。
教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
作业：书后习题及补充练习，也可以安排学生写一篇关于我国利用海水资源的小论文。
板书设计：（4）卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－ > Cl－
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－
结论：单质氧化性： 
离子还原性：
3. 碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
2. 碘化合物的主要用途