第二节 气体摩尔体积

典型例题

　　例1 判断下列叙述正确的是

　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为1.204×10²⁴

　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

　　选题目的：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。

　　思路分析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H₂，还可以是多原子分子如O₃，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。

　　解答：C.

　　启示：抓住基础知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。

　　例2  两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

　　A.质量      B.密度        C.分子总数       D.原子总数

　　选题目的：a.阿伏加德罗定律的运用。b.考察学生对知识的掌握及灵活运用的程度，提高思维能力。适合中等以上的学生。

　　思路分析：同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H₂、Cl₂都是双原子分子，故原子总数也相同，质量、密度不一定相同。

　　解答：C.D

　　启示：在同温同压下，两个体积相同的容器，不论是一种气体，还是混合气体含有的分子总数相同。

　　例3  如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

　　A. 　　B.     C.     D.

　　选题目的： 深刻理解物质的量、摩尔质量、质量、气体摩尔体积和粒子数之间的关系，培养分析、思维的能力。

　　思路分析：该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，

　　摩尔质量M= = g/mol，

　　cg气体的物质的量为 n= = mol.

　　cg该气体标况下体积V=n•22.4L/mol= mol×22.4L/mol= L

　　解答：D

　　启示：深刻理解概念，掌握解题思路。

　　例4  按体积比为4:2:3所组成的N₂、O₂、CO₂，混合气体100g在标准状况下体积为___    L。

　　选题目的：a.学会求混合气体平均相对分子质量。b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。

　　思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。

　　根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.

　　 =

　　　　=34.2g/mol

　　 混合气体总物质的量为 =2.92mol

　　体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L

　　解答：65.4L

　　启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即

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