第三节 盐类水解

典型例题

　　例1  把氯化铝溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别加入 和 溶液时，所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式。

　　分析  氯化铝是个弱碱强酸盐，能发生水解反应，这一水解反应的化学方程式是：

　　盐类水解反应是个吸热反应，当升高温度时，依平衡移动原理，反应再向水解方向移动，按照题意“蒸干灼烧”时，将会使 挥发，并使 分解，变为 。

　　把 溶液与 溶液混合时，并不是发生两种盐的复分解反应，这是因为 是弱碱强酸盐，容易发生水解反应：

　　其水溶液呈现酸性； 是弱碱强酸盐，同样容易发生水解反应：

（一步水解）

（二步水解）

　　其水溶液呈现碱性。当两种溶液混合时， 水解产生的 与 水解产生的 相互反应，使上述两个反应均向正反应方向移动，产生 沉淀和 气。

　　把 溶液与 溶液混合，同样发生类似的反应，其产物是 沉淀和 气体。

　　解答  把 溶液蒸干得到的固体是

　　继续灼烧时， 分解为

 溶液与 溶液混合，产生 沉淀和 气（另有 生成）

　　 溶液与 溶液混合，产生 沉淀和 气（另有 生成）

　　例2  氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（   ）

　　（A） 水解生成 和

　　（B） 水解生成 和

　　（C） 水解生成 和
　　（D） 水解生成 和

　　分析  氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时， 水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出 溶于重水中，溶液呈现酸性，是 使 的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：

水解的实质是 与 电离出来的 结合生成 ，使 的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。 在 中发生水解反应的离子方程式是：

　　解答：D

　　点拨  理解盐的水解实质，在于 与重水（ ）电离出来的 结合为 ，并生成 （即 ），是正确回答本题的关键。

　　例3  在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（   ）

　　

　　分析  选项A的微粒是 ，选项D的微粒是 ，是思考本题必须明确的重要前提。 虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意； 是弱酸根离子，可与 电离出来的 结合为 ，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性， 水解的离子方程式是： ，因此，选项B符合题意； 提供的 使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意； 是弱酸根阴离子，可与 电离出来的 结合成弱电解质 ，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性， 水解的离子方程式是： ，因此，选项D同样符合题意。

　　解答：B、Ｄ

　　点拨　 和 都是酸式酸根离子， 是弱酸的酸式酸根离子，能发生水解反应，并使溶液呈现碱性， 是强酸的酸式酸根离子，不能发生水解反应，只能电离出 和 ，是本题给我们的重要启示。