2016—2017学年度上学期六校协作体高三期初考试

化学试题

命题人：张琇连 校对人：李林临

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共58分）

单选题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．
为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式

B．S2-的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子数为10的氧原子：18O

2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是

A. S02、NO2和C02都是污染性气体

B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D．A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

3．下列有关物质的性质类比正确的是

A.已知Fe+S
FeS，则Cu+S
CuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

4．下列叙述错误的是（ ）

A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液

均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。

5.关于下列各装置的叙述中，正确的是

A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl2

二、单选题（共16题，每题3分，共48分）

6．下列有关说法正确的是

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘

B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm

C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养

D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。

7．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成

B．
是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D. c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NA

B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C．1mol／L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA

D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B．NaAl02溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-

C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+= Ca2++H2O+CO2

D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

11．下列实验能获得成功的是

12．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项

实验操作

实验目的



A

将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化

证明二氧化硫具有漂白性



B

验证电离H+的能力HClO>HCO3－

向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出



C

相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响



D

向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢

证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强



13．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）

A．
mol/L B．

C．（2b﹣a）mol/L D．（10b﹣5a）mol/L

14．下列实验方案能达到实验目的的是( )

实验方案

实验目的或结论



A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强



B

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基



C

取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下)

测定铝箔中氧化铝的含量



D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小





将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应

后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是（ ）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

16．下列说法正确的是（ ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺

序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－

+ C2 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙

述不正确的是（ ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液

可能呈紫红色

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与

B3＋有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外

层电子数的一半，下列判断正确的是(　　)

A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

19．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确

的是(　　)

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A.A极电极反应式为：

B．B极电极反应式为：

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

21．已知反应：CO(g) +3H2 (g)
.CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是

A.上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

第Ⅱ卷（非选择题，共42分）

22．(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________________________的存在。

(2)由②可以证明________的存在；同时排除 的存在。

(3)由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

(4)由④可以排除________的存在。

23. (9分)工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。

请回答下列问题：

(1)调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O D.CuO E.CO2

(2)流程中操作①的名称为 。

(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。

(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

24．(12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。

A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是____ 。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：____。

Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。

MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。

②步骤二中需控制pH的范围是 。

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 。

25．（11分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol　反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2　　反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反应②的△H2＝__________________

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

化学答案解析

1.D【解析】
是羟基的电子式，不能表示OH-，A错误；S2-的结构示意图为

，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。

2.C【解析】CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

3.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。

4．C试题解析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、容量瓶、物质的量浓度等知识。

5. D【解析】I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。

6.B【解析】生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质， C错误；用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。

7.D【解析】由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；
Ce、
Ce互为同位素，B错误；根据反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。

8.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4—有强氧化性，会氧化C2O42—，不能大量共存，D错误。

9.A【解析】根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3 mol·L－1，因此1 L溶液水电离出的n(OH－)= 0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。

10. B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4＋ +HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。

11.C【解析】根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。

12．D试题分析：A．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，SO2与水反应产生H2SO3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性，错误；B．新制氯水中含有稀盐酸，也能使NaHCO3溶液有气泡冒出，不能证明电离H+的能力HClO>HCO3－，错误；C．要探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误；D．向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确。

考点：考查化学实验操作正误判断的知识。

13．D【解析】试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。

14．C【解析】试题分析：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．向1mL?1%的NaOH溶液中加入2mL?2%的CuSO4溶液，碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故B错误；C．铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；D．反应热与反应速率没有必要联系，故D错误。故选C。

15．C试题解析：A、黄绿色气体为Cl2，HCl中Cl－1→0，化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，则Cl2为氧化产物，故错误；B、Bi是金属，具有金属性，故错误；C、发生的离子反应方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，生成n（Mn2＋）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故错误。

考点：考查氧化还原反应的定义等知识。

16．B【解析】A、次氯酸具有强氧化性，比高氯酸强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故正确；C、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第二个反应不能发生，故错误；D、需要反应的条件，故错误。

17．B试题分析：A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br-可能被氧化，故C正确；D．如Br-被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．

考点：氯、溴、碘的及其化合物的综合应用

18.解析：选D　A2－与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(A2－)＞r(B3＋)，A错误；非金属性：Cl＞Si，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，B错误；