贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三上学期适应性月考（一）理综

化学试题

7、 下列有关化学用语表示正确的是

A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 氨气分子的球棍模型：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫化氢分子的电子式：

8、 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－

B.
=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－

C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－

D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－

9、 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

10、下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C. 把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+

D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O

11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

A. 滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀

B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性

C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物

D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2

12、原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是

A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极

B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多

C. 正极反应：Cl2+2e－=2Cl－

D. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

13、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2

C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

26、（14分）

I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：A ，B 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。

II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

（2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

27、（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= mol/min。

②此温度下，该反应的K= 。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是 。

（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阴极的电极反应式为 。

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。

28、（15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是 。

②测定饱和氯水的pH方法是 。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii. 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii. 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

①固体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。

②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。

③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。

A. PAFC中铁元素显+2价

B. PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C. PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D. PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。

（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。

（3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。

（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。

（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为 。

38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

高分子化合物H的合成路线如下图所示：

（1）A的名称是 ，由A生成B的反应类型是 。

（2）C的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。

（3）写出由E生成M的化学方程式： 。

（4）在催化剂存在下，按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为 。

（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有 种。

①能与金属钠发生置换反应②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式 。

7～13 BBBC ADC

26、（每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）NaI NaClO

（2）2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?

I2+5ClO?+2OH?=2IO+5Cl?+H2O（反应物写水的给分）

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+（或2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+）

Ⅱ．（1）如图所示

（2）54.3%

27、（每空2分，共14分）

（1）?574.1

（2）①
②
③0.2n mol

（3）2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+

（4）①2HSO+2H++2e?=S2O+2H2O

②4S2O+2NO2+8OH?=8SO+N2+4H2O

28、（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏斗（1分）

（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中

②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）

③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小

（3）①由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大

② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣）

③ Ca2++HCO+OH?=CaCO3↓+H2O

36、（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）①SiO2（1分） Fe2O3、MgO

②NaHCO3（1分） 制纯碱（或作发酵粉等合理答案）

③AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（2）作助熔剂（或降低氧化铝的熔点） 电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应

（3）BC（3分）

37、（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）
（1分） 4

（2）铁（1分） 26（1分）

（3）sp3 H2S（或NH等合理答案）

（4）原子晶体（1分） 12

（5）0.92︰1（或
︰8）（3分）

38、（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）1，2?二溴乙烷（1分） 取代反应（或水解反应，1分）

（2）
羟基、溴原子

（3）BrCH2CH=CHCH2Br + 2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr

（4）

（5）12（3分）

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