“四地六校”联考

2016-2017学年上学期第一次月考

高三化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的原子量：Na:23 S:32 K:39 N:14 H:1 O:16 C:12 Fe:56

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A．用活性炭去除去冰箱中的异味

B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装

2．下列事实与胶体性质无关的是（ ）

A．明矾作净水剂

B．黄河入海口处容易形成沙洲

C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

3．下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2 NA

B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA

C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

D．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

5．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）

A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－

B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－

D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－?

6．下列有关实验的选项正确的是（ ）

A．配制0.10mol/L NaOH溶液

B．苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作

C．除去CO中的CO2

D．记录滴定终点读数为12.20mL















7．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）

选项

目的

分离方法



A

除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]

用盐酸浸泡，再用清水冲洗



B

除去乙醇中的少量水

加生石灰，再蒸馏



C

除去苯中含有苯酚杂质

加入溴水，过滤



D

除去NaCl固体中的NH4Cl

加热



8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O

D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

9．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是（ ）　A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ 　　　　　　 B．溶液中可能存在Br－和Cl-　C．溶液可能存在Ba2＋和Cl-　　　　　　 D．溶液中一定存在Na+和CO32－

10．在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ 　 B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4－ > Z2 > B2 > A3＋ D．X2＋是XO4-的还原产物

11．下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）　　A．2Na2O2＋CO2 == 2Na2CO3＋O2　　 　　B．2Na2O2＋2SO3 == 2Na2SO4＋O2 　　C．Na2O2＋H2SO4 == Na2SO4＋H2O2　 　　D．3Na2O2＋Cr2O3 == 2Na2CrO4＋Na2O

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和O2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

13．当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）　 A．+1　　　　　　 B．+2　　　　　　 C．+3　　　　　　 D．+4

14．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）　A．9:3:1　 　　　 B．3:2:1　 　　　　　C．6:3:1　　　　　　 D．9:4:1

15．把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为（ ）

　A．
　　 　 B．
　 　　　　C．
　　　　　　D．

16．将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（ ）

A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2 　　 B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2 　　　　　　D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

第Ⅱ卷 ( 综合题 共52分)

17．（10分）甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

回答下列问题：

（1）实验③可证明溶液中含有 。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：　　　　　 ， 。（3）实验④中出现的现象是　 　　　　 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　　 。

18．（12分） 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　 　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

（2）流程中通入的气体X为_____________________，理由是 。

（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________。

19．（15分）某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为　　　　　　　　　　 。

乙方案：

在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。

（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液　　 　　ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度　　　　。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

（4）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)=　 　　　。（用百分数表示，保留一位小数）

滴定次数

样品的质量/g

稀盐酸的体积/mL







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

0.3000

1.02

21.03



2

0.3000

2.00

21.99



3

0.3000

0.20

20.20



丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？　　　　　　　　　　 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

实验时，装置A中c的作用　　　　 　　 ， 　　 　　。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和　　　　 （填写字母标号）进行实验。

注意：以下为选做题，请从两道题中任选一题作答，把答案填入相应的题号空格；若第20，21题都作答，则按第20题计分。

20.[选做题——物质结构与性质](15分)

金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_________________________________。

② BH4－的空间构型是___________________________________________（用文字描述）。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

(2)二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取
杂化方式的碳原子个数为____________________， 化合物乙中采取
杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。

②在 TiO2催化作用下，可将CN－ 氧化成CNO－ ，进而得到N2 。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________________、____________________（各写一种）。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，

如右图。若该晶胞的密度为

，阿伏加德罗常数为
，

则该晶胞的边长为______________cm。

21．[选做题——有机化学基础](15分)

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR′+ R″18OH
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ.
（R、R′代表烃基）

（1）G的官能团名称是_____________、________________。

（2）②的化学方程式为 。

（3）⑥的反应类型是_________________________________________。

（4）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，其结构简式是 。

（5）PMMA单体的结构简式为____________________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

（7）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________________。

“四地六校”联考

2016-2017学年上学期第一次月考

高三化学试题答题卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第Ⅱ卷 ( 综合题 共52 分)

二、综合题（共52分）

17．（1）

（2） 、 。

（3） 。

（4） 。

18．（1） 、 。

（2） 、 。

（3） 。

（4） 。

19．（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

（6） 。

注意：以下为选做题，请从两道题中任选一题作答，把答案填入相应的题号空格；若第20，21题都作答，则按第20题计分。

20．（1）① ② ③

（2）①

②

（3） 。

21．（1） 、 。

（2） 。

（3）　　　　　 　　

（4） 。

（5） 。

（6） 。

（7） 。

“四地六校”联考

2016-2017学年上学期第一次月考

高三化学参考答案

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

A

B

D

C

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

D

C

B

C

A

B



二、综合题（共52分）

17.（每空2分，共10分）

（1）SO42－（2分）

（2）H2O2+2Fe2++2H+==2H2O+2Fe3+；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（每空2分，等号给分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；加热有大量刺激性气味

气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（共2分，写不完整扣1分）

（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O] [共2分，结晶水没有写扣 1分]

18.（每空2分，共12分）

（1）过滤?? 蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）（2）NH3 NH3的溶解度大，有利于提高产率

（3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 ↓+ NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）

（4）MgCl2·6H2O
MgO+ 2HCl↑+5H2O↑ （2分，条件没写扣1分）19. （最后3空各1分，其余每空2分，共15分）

（1）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O ↑（2分，条件没写扣1分）（2）A、B和D （2分，多选、漏选均不给分）（3）5.0（2分，填5ml不给分） 偏高（2分，填偏大、增大、变大均不给分）

（4）70.7% （2分，不是用百分数表示的不给分）（5）无法确定（2分）

平衡气压，有利于液体流出（1分） 减小由于液体流下引起的体积误差 （1分）（6）C （1分）

20. [选做题——物质结构与性质](15分)

（1）①1S22S22P63S23P63d2 （2分）

②正四面体 （2分）

③ 3 （2分）

（2）①7（2分） C〈 O〈 N　（2分）　　

②CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分)（1分） SCN-（1分）

（3）3）
（3分）

21． [选做题——有机化学基础](15分)

（第1小题每空为1分，第7小题为3分，其余每空2分，共15分）

（1）羟基（1分） 羧基（1分）

（2）
（2分，条件没写或写成等号扣1分）

（3）消去反应（2分，只写“消去”，给1分）

（4）
( 2分，其他正确的写法也可得分)

（5） H2C=C（CH3） COOCH3 （2分）

（6）a、c（2分，多选不给分，漏选给1分）

（7）
（3分，条件没写或写成等号扣1分）

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