长郡中学2017届高三上学期月考（二）

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Sn-119

一、选择题（共16小题，每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

l. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子

B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NA

C.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA

D.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gH2O含有l0NA个质子

B.1mol甲苯含有6NA个C-H键

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.
B．
C.
D.

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B.K+、Al3+、S2-、ClO-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B.45mL C.30mL D.15mL

9．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A. ①②③④ B. ②④ C．①②③ D. ②③

10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

11．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称取8.75g食盐

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

13．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A. ①⑥⑤③ B.③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

15．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是

A.碳酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液

16. Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe+6Na2O2=2Na2FeO4+2
+O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是

A.方框中的物质为Na2SO4

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D.2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17.（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为_________________________；

(4)反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_____mol。

(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。

18.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－???? 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是?????????????。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为???????????。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是?????????。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定????的质量。

（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为???。（保留一位小数）

19.（10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。

I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

(1)装置A的作用是???????????????????????????。

(2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是?????????????。

(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的??????(填写正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液????? b．乙醇??????? c．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是?????????????????????(填仪器名称)。

II．溴乙烷的性质实验

（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是??????。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后?????(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热???②加入AgNO3溶液??③加入稀HNO3酸化??④加入NaOH溶液

（5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______；左侧试管中水的作用是___________。

20.（10分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入过量的FeC13；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

21. (12分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

III. L是六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。

回答下列问题：

(1) B中官能团的名称是________，D的结构简式是_________。

(2) E→F的反应条件是______, H→J的反应类型是_______。

(3) F→G的化学反应方程式是_________。

(4)K→M属于加聚反应，M的结构简式是_________。

(5）碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。

（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2。

长郡中学2017届高三上学期月考（二）

化学答案

1-10:BADCC DDABC 11-16:DDBDD D

17、(1)Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；(2)③⑥ ；(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 ；

(4)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；0.8；

(5)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

18. （1）排除空气中CO2对实验的干扰；（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O；

（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收；

（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀；（5）0.4L。

19. （1）冷凝回流??（2）Br2?（3）a?；分液漏斗；

（4）溴乙烷为非电解质，不能电离出Br-，不能与硝酸银溶液反应生成沉淀????④①③②

（5）酸性高锰酸钾溶液褪色；除去乙醇等杂质干扰；

20.(10分)（1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(1分)；

（2）SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解(2分)；

（3）防止Sn2+被氧化(1分)；

（4）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑(2分)；

（5）Sn2++ H2O2+H+=Sn4++2H2O(2分)；

（6）93.2%。

21.（12分）（1）羟基(1分)；
(1分)；

（2）KMnO4/OH-(1分)；消去反应(1分)；

（3）
(2分)；

（4）
(2分)；

（5）
(2分)；

（6）
(2分，答不全给1分，答错0分)。

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