石门县一中2017届高三9月月考 化学

第I卷 选择题

1. 被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A．分子式为：C16H20O5

B．该化合物在一定条件下不能与Na0H溶液反应

C．青篙素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

2. 提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）

3． 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）

A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3C0OCH2CH3 C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3)

4. 下列说法不正确的是( )

A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

B．乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物

D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

5. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是( )

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓Na0H浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

6. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：lmol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ）

A.5mol B. 6mol C.7mol D. 8mol

7. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”, 该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）

A. “ETFE ”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-” 的连接方法

B.合成“ETFE ”的反应为加聚反应

C. CF2=CF2和CF2=CF2均是平面型分子

D. CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

8. 脑白金又名褪黑激素，据报道它几有提高免疫力．促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（ ）

A．能发生加成反应 B．属于芳香族化合物

C．分子式为C13H16N2O2 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

10. 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ）

A.所用的酸过量 B．生成的盐不水解

C.反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

11. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ）

A. 1 B. 8 C. 13 D. 14

12．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7　

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

13．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4N03溶液中氮原子数为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C. 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

14．下列说法正确的是（　　）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023

C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

15. FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜

16. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

17．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（???）

A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

18.（2009．全国理综II, 13）含有a?mol?FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+?Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

19．下列离子方程式正确的是（ ）

A. MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba?SO4↓

B. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4+＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4＋+HCO3-=BaCO3↓+ NH3·H2O

20．对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）

A．①②③ B．①②④ C. ①③④ D. ②③④

21．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）

A. 2mol B. 1?mol C. 0.5mol D. 0.25mol

22．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（??? ）

A.1.5 mol?????????? ??? B.3 mol????????? ????? C.5 mol?????????????? ??D.6 mol

23. (2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?（ ）

A．1.0?mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－?

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－?

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

24.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A．?Na+?????B．SO42－?????C．?Ba2+???????D．NH4+

25.（2010 年江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）?

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2?

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸?

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干?

D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L?NH4Cl溶液的pH=5.2

26. ( 2010年安徽）下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（ ）

27. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

28.“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（ ）

A配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

第II卷 非选择题

29.（14分）HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

已知：C的化学式为C3H4ClO2Na

①

?②

③HPE的结构简式为：

④D仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为110

据此回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称_______，D的结构简式为_________．

（2）C+E→F的反应类型为_____________．

（3）M的核磁共振氢谱有_______种吸收峰．

（4）写出G+M→HPE的化学方程式_______________________．

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有______种，写出其中一种X的结构简式____________________.

a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

c．1mol X和足量NaHCO3反应产生标况下22.4L CO2

d．1mol X能和3mol NaOH反应．

30. (10分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．

（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是______．

31.（14 分）由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。

32.（6分) 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL?2mol/L?的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)

第I卷 选择题

1-5:DACAC 6-10:DDDBD 11-15:CCACC 16-20:AABDB 21-25:DACAB 26-28:ADC

第II卷 非选择题

29.（1）羧基；
；；（2）取代反应；（3）3；

（4）：
+CH3CH2OH

+H2O；

（5）4；
等。

30.（1）B；?A；E（或C）；（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸；（3）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2；

（4）
；（5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．

31.（1）Na 2 CO 3 ；AgNO 3 ；Fe 2(SO 4) 3 ；AlCl 3 ；Ba(OH)2；（2）

32. 3.725。

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