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化学试题(附中版)－(这是边文，请据需要手工删加)

炎德·英才大联考湖南师大附中2017届高三月考试卷(一)

化　学

湖南师大附中高三化学备课组组稿

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23

Al～27　K～39　Fe～56　Cu～64　

一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法错误的是(D)

A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症

2．下列说法正确的是(C)

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为NA

B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D．3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

5．下列说法不正确的是(D)

A．明矾1KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

6．在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是(B)

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol· L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(D)

选项

离子方程式

评价



A

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化



B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水



C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO



D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3



8.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)

A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

9．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D)

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

10．纯电动公交车逐渐成为城市街头常见的身影，磷酸铁锂电池是该电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3＋、Al3＋、Li＋、SO、PO等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li＋离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水。

下列说法不正确的是(C)

A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀

B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3＋沉淀，滤渣c为红褐色

C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶

D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(D)

选项

W

X



A

稀硫酸

NaAlO2溶液



B

稀硝酸

Fe



C

CO2

Ca(OH)2溶液



D

Cl2

Fe



　

12．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A)

A．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

B．SSO3H2SO4

C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

D．FeFe2O3FeCl3

13. “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是(C)

A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(C)

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点，两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

15．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是(B)

A．该合金中铁的质量为5.6 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

16．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是(B)

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO、SO

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

答 题 卡

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答 案

D

C

A

B

D

B

D

D

D

C

D

A

C

C

B

B



二、非选择题(本题有5个小题，共52分)

17．(6分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为__1∶1(1分)__。

(2)上述反应中的氧化剂是___As2S3(1分)__，反应产生的气体可用__氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(合理答案均可)(1分)__吸收(非氧化还原反应)。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为__10_mol(1分)__。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在__正极(1分)__(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后，通入一定量的水中，恰好能被水完全吸收转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___a(1分)__(选填编号)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．无法确定

18．(10分)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__胶头滴管(1分)__、__500_ml容量瓶(1分)__。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是__ad(2分)__(填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d. 天平的砝码生锈

(2)某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式：__5Fe2＋＋MnO4_－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(2分)__。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质； 证明方法__取少量原溶液，加入KSCN，看是否出现血红色(2分)__。

猜想二：__滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化(2分)__。

19．(12分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为__溶液先变红后褪色，并有气泡生成(2分)__。

(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为__2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2分)__。

5．05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__NaK2(2分)__。

(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为__OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO(2分)__。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__Na2CO3、NaHCO3(2分)__。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__3∶10(2分)__。

20．(12分)中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题：

Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅(金属锌)也。”

(1)该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为__ZnCO3＋2CZn＋3CO↑(2分)__。

Ⅱ.目前，工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ，含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。

(2)闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为__ZnO、Fe2O3(2分)__。

(3)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是__硫酸(2分)__。

工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100 ℃，Fe3＋浓度低于1 g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。

(4)浸出液的Fe3＋浓度较高，应先加入SO2或ZnS将__其中的Fe3＋还原为Fe2＋(2分)__，再以ZnO调节酸度，在空气中缓慢氧化得 Fe3＋，最后Fe3＋ 转化成针铁矿沉淀。Fe2＋沉淀过程的总离子方程式为__4Fe2＋＋O2＋4ZnO＋2H2O===4FeOOH＋4Zn2＋(2分)__。

(5)物质的颗粒达到纳米级时，往往会具有特殊的性质。如将单质锌制成“纳米锌”时，“纳米锌”具有非常高的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述正确的是__C(2分)__。

A．常温下，“纳米锌”比锌片的金属性强　　　B．常温下，“纳米锌”比锌片更易失电子

C．常温下，“纳米锌”与锌片的还原性相同 D．常温下，“纳米锌”与锌片的氧化性相同

21．(12分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。



(1)实验室利用下图装置制取无水AlC13。

A中所盛装的试剂的名称为__高锰酸钾(或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等)(1分)___。

(2)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的试剂__饱和食盐水_(1分)__改为__氢氧化钠溶液(合理答案均可)(1分)__，如果操作不当，制得的NaH中可能含有__Na、Na2O2(合理答案均可)(2分)__杂质。

(3)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 __NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(2分)__。

(4)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应_(或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应)(2分)__。

(5)现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___乙(1分)__(填编号)。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是__连续两次读数的氢气体积相等(2分)__。

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