2016年潮州市高考二模理综化学试题

一、选择题：7小题，每小题6分，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是

A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维

D．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

8．下列装置或操作能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应

B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中蒸发结晶得到氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W

B．元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电

10．亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐

混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用

于物质合成、金属表面处理等，物理

性质与NaCl极为相似。相关化学性质

如右图所示，下列说法不正确的是

A．实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液

混合加热制取氮气

B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

11．已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。铅-二氧化铅-氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：

Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O，下列说法中正确的是

A．放电时，负极质量增加 B．放电时，溶液中的BF4－只向正极移动

C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+﹣2e－＝Pb

12．某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水

稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力：c>a

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

C．b点溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)

D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc

13．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT

猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索

金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中

乌洛托品与硝酸的物质的量之比为

A．1︰3 B．1︰4 C．2︰3 D．2︰5

26．(14分)

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，请回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量

Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式___________________________________。

(4) 右图是该兴趣小组设计进行过程③的实验

装置图，其中装置A的作用是

。

将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是 。利用该装置加热MgCl2·6H2O能得到无水MgCl2的原因是 。

27．（15分）

2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、电石、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。氰化钠中CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。请回答下列问题：

(1) 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

(2) NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生氧化还原反应，下列反应不可能发生的是 。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

C．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O D．NH4NO3 →N2O + H2O

(3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式： 。

(4) 已知氰化钠中的CN－中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。

(5) 已知25℃时，氢氰酸（HCN）的电离平衡常数4.9×l0－10，NaCN溶液显碱性，原因是：

(用离子方程式表示)，NaCN溶液的水解平衡常数为 。将0.20 mol·L－1HCN溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 。

A．c(HCN(＜c(CN－( B．c(Na＋(＞c(CN－(

C．c(HCN(－c(CN－(＝c(OH－( D．c(HCN(＋c(CN－(＝0.20 mol·L－1

(6) 某废水中CN－浓度为26mg·L－1，用氯气处理1.0m3该废水将CN－转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 L。[C－12 N－14]

28．(14分)

二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化石油气作为洁净燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230℃~280℃)进行下列反应：

① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－90.7kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＝－23.5k1·mol－1

③ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH3＝－41.2kJ·mol－1

(1) 催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2) 在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L、c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为 。

(3) 反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) 在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如
下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/(mol·L－1)

0.64

0.50

0.50



① 比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)______υ(逆) （填“>”、“<”或“＝”）。

② 若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝ mol·L－1。

(4) “二甲醚燃料电池”是一种绿色

电源，其中工作原理如右图所示。

①该电池a电极上发生的电极反应式

。

②如果用该电池作为电解装置，当有23g二甲醚发生反应时，则理论上提供的电量表达式为

C (1个电子的电量为1.6×10－19C)。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

以下是某企业设计的硫酸——磷肥——水泥联产、海水——淡水多用、盐——热——电联产的三大生态产业链流程图。

请根据流程回答下列问题：

(1) 该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：

① 、③ 、④ 。

(2) 沸腾炉发生反应的化学方程式为

。

磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 。

(3) 用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为72%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸 吨。[H-1 O-16 S-32 Fe-56]

(4) 热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是 。

②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是 。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填选项字母)

A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气

(5) 炼铁过程中加入 除去废渣中的含硅杂质。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1) Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数

为 。

②LiBH4由Li+和BH4－构成，BH4－的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型

是 。

③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为 。

(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ H－（填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol－1

I2/kJ·mol－1

I3/kJ·mol－1

I4/kJ·mol－1

I5/kJ·mol－1



738

1451

7733

10540

13630



M是______（填元素符号）。

(3) NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm， H－的半径为 ，NaH的理论密度是 g·cm－3。[Na－23]

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

①A﹣I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量

比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③

请回答下列问题：

(1) A→B的反应类型为 ，D所含官能团的名称为 ，E的名称为

。

(2) E→F与F→G的顺序能否颠倒 (填“能”或“否”)，理由 。

(3) B与银氨溶液反应的化学方程式为 。

(4) I的结构简式为 。

(5) 符合下列要求A的同分异构体还有 种。

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。

。

2016年潮州市高考二模理综化学试题参考答案

7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B

26．(14分)

(1) 石灰乳原料丰富，成本低(2分) (2) MgCl2(2分) 过滤(1分) 洗涤(1分)

(3) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(2分)

(4) 制备干燥的HCl气体(2分) 得到的HCl气体不带有水蒸气(2分)

干燥的HCl气体抑制MgCl2·6H2O水解，并带走水蒸气(2分)

27．(15分)

(1) D(1分) (2) B(2分) (3) NaCN + H2O2 + H2O＝NaHCO3 + NH3↑(2分)

(4) (2分)

(5) CN－+ H2O
HCN + OH－(2分) 2.0×l0－5(2分) B(2分) (6) 56 (2分)

28．(14分)

(1) 3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 (2分) ＞(2分)

(2) 0.1mol/(L·min) (2分) (3) ①＞(2分) ②0.04 (2分)

(4) ①CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+(2分)

②0.5mol×12×1.6×10－19C×6.02×1023 mol－1 (2分。其它正确表达式也给分)

36.（15分）

(1) ①Fe2O3 ③热能 ④SO2（每空1分）

(2) 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2(2分，化学式全对1分，配平、条件共1分，下同)

2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF（2分）

(3) 0.78（2分） (4) ①沉淀Mg2＋[或生成Mg(OH)2] （2分）②在干燥HCl气流中

脱水，抑制MgCl2水解（2分，只答在干燥HCl气流中脱水也得2分） ③A（1分）

(5) 碳酸钙（1分，写氧化钙、CaO、 CaCO3都不扣分）

37．（15分）

(1) ①M(1分) 9(1分) ②正四面体(2分) sp3(2分) ③H>B>Li(2分)

(2) ①< (1分) ②Mg(2分) (3) 142pm(2分) 1.37(2分)

38．(15分)

(1) 氧化反应(1分) 羟基(1分)

对氯甲苯或4﹣氯甲苯 [或：对甲基氯苯或4﹣甲基氯苯] (1分)

(2) 否(1分) 如果颠倒，(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化(2分)

(3)
(2分)

(4)
(2分) (5) 13(2分)

(6)
(3分)