顺义区2016届高三第一次统练理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

6. 下列变化过程不涉及化学反应的是

A

B

C

D













陶瓷的烧制

活字印刷排版术

鞭炮和烟火的燃放

司母戊鼎表面出现铜绿



7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．密度： Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr

C．还原性：Iˉ＞Brˉ D．碱性：KOH＞NaOH

8. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是

（尿素）

（电玉）

A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应

B. 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物

C. 能发生水解反应

D. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O
HCO3－ + OH－

B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2 CO32－+ H2O

D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3- + H+ CO2↑ + H2O

11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论



A

水

电石

CuSO4溶液

乙炔具有还原性



B

浓硝酸

Cu

KI－淀粉溶液

氧化性：NO2＞KI



C

浓盐酸

KMnO4

KI－淀粉溶液

氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2



D

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

溶解度：AgCl＞Ag2S



12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越

大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的

NH3· H2O?滴定10.00 mL?浓度均为0.100 mol/L HCl和

CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法

正确的是

A．①点溶液中c(H+)为0.200?mol/L B．②点时溶液的温度最低

C. ③点后离子数目减少电导率略降低D．③点时溶液中有c?(?Cl-)＞(CH3COO-)

25. ( 16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。

例如：R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基 )

以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。

已知：

（1）RCH＝CHR1 RCHO ＋ R1CHO

（2）

（1）用系统命名法给A命名，其名称是 。

（2）B中含氧官能团名称是 。

（3）B + C→ D 的化学方程式是 。

（4）E→ F 的反应类型是 。

（5） J的结构简式是 。

（6） K + D → L的化学方程式是 。

（7）G有多种同分异构体， 符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。

① 能与浓溴水反应产生白色沉淀

② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。

（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。

2SO2＋O2
2SO3 反应过程的能量变化如图a所示。

① 图a中ΔH＝? kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中

A点降低，理由是 。

② L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转

化率随X的变化关系。

a. X代表的物理量是 。

b. 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：

① 用箭头画出图c中电子的运动方向

② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。

（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2

来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。

① A极为 （填“正极”或“负极”）。

② B极的电极反应式是 。

27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

28．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

实验序号

实验操作

实验现象



I

向A装置中通入一段时间的SO2气体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。



II

取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。



III

打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。

A中浅绿色溶液最终变为黄色。



IV

取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。

溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。



请回答下列问题：

（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。

（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。

（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。

（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。

（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。请从微粒变化的角度解释 。

顺义区2016届高三第一次统练

理科综合能力测试答案

第一部分第二部分（选择题 共120分）

6．B 7．A 8．B 9．C 10 ．D 11．C 12．D

第二部分（非选择题 共180分）

25. （16分） ( 每空 2 分 )

（1）2-甲基-1- 丙烯 ( 或2-甲基丙烯或甲基丙烯 )

（2）醛基

（3）

（4）取代反应

（5）

（6）

(7) 5种，

26. （14分）

（1）SO2+H2O
H2SO3 2H2SO3 + O2
2H2SO4 ……………………………（2分）

（或2SO2＋O2
2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 ）

（2）① －198　 …………………………………………………………………………（2分）

因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ……………………………（2分）

② a. 温度 …………………………………………………………………………（1分）

b. L1 > L2 2SO2＋O2
2SO3反应的ΔH＝－198 kJ/mol，是放热反应。当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。………………（2分）

（3）① ……………………………………………………………………………………（1分）

② Fe－2e- ＝Fe2+ ； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝

H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。

……………………………………………………………………………………（2分）

（4）① 正极 ……………………………………………………………………………（1分）

② SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ ……………………………………………………（1分）

27.（14分）

（1）SiO2 ………………………………………………………………………………（2分）

（2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O …………………………………（2分）

或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O

（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ ……………………………………………………………（2分）

取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。

……………………………………………………………（2分）

（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—
Al（OH）3
AlO2—+H++H2O

加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。……………………（2分）

（5）①负极 ………………………………………………………………………………（1分）

4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ………………………………………………………（1分）

② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+ ……………………………………………（2分）

28. （14分）

（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ ；加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。

………………………………………………………………………………（2分）

（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2
Fe(SO2)63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。…………………（3分）

（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ …………………………………………………………（2分）

（4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O …………………………………………（2分）

（5）2NO+ O2 = 2NO2 …………………………………………………………（2分）

（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。……………（3分）