2016年石景山区高三统一测试

化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32

6．下列反应中能量变化与其它不同的是

A．铝热反应

B．燃料燃烧

C．酸碱中和反应

D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体混合















7．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是

A．记载中的反应属于置换反应 B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C．由记载得出铁单质是赤色（红色） D．每生成1mol铜转移2mol电子

8．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若分子数相等，则体积相等 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若质量相等，则质子数相等 D．若体积相等，则质量数相等

9．关于阿司匹林，下列说法正确的是

水杨酸 乙酸酐 阿司匹林

A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．该反应不属于取代反应

10．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) +
Fe2O3(s)
CO2(g) +
Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



下列说法正确的是

A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B．该反应的ΔH<0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

11．下列解释事实的反应方程式正确的是

A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32－+2H2O
H2SO3+2OH－

B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O
H2SO3
2H++ SO32－

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2

D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

12．下列实验装置不能达到实验目的的是









验证沉淀转化

A

除去苯中的苯酚

B

观察铁的吸氧腐蚀

C

检验乙炔的还原性

D





25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物：

（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）

某五元环状化合物I（
）的合成路线如下：

（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。

（2）A→B的化学反应方程式为____________________________________________。

（3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。

（4）写出H的结构简式 。

（5）①的化学试剂是 。

（6）写出③的化学方程式 。

（7）下列说法正确的是__________。

a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成

b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

26．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为
，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4强

③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括_____________________________________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式____________________________________________________，

过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因__________________________。

27．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

I．电解处理法

用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），

阳极产生ClO－的电极反应为______________________。

II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是 （用符号表示）。

（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。

（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因______________________________。

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN－）= ____________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。

28．（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适

量Cl2，装置B、C的作用分别是

___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，

饱和氯水中含氯元素的微粒有__________________________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是_________________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是_______________________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号

1

2

3

4



氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL



氯化钾固体

1g

1g

1g

1g



水

8mL

6mL

3mL

0mL



硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL



现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色，

生成黄绿色气体



①该系列实验的目的_________________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________ mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。

石景山区2015—2016学年高三一模化学参考答案

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

C

A

B

B

C

D



阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。

3．合理答案酌情给分。

25.（17分）（除特别注明，均每空2分）

（1）乙醛

（2）

（3）
， 取代反应

（4）

（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

（6）
（3分）

(Cl换成Br给分)

（7）a c

26.（13分) （除特别注明，均每空2分）

（1）第四周期， VA族

（2）②③

（3）As2O5(s) === As2O3(s) + O2(g) △H= + 295.4 kJ·mol-1

（4）①不是………………………………………………………………………………（1分）

②浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点，）

③ 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O

酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。

27.（13分）（除特别注明，均每空2分）

（1）阴极……………………………………………………………………………（1分）

2OH－+Cl－-2e－ === ClO－ +H2O

（2） HCO3－

（3）[Fe(CN)6]3－+3 H2O
Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－

（或K3[Fe(CN)6] +3 H2O
Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可

（4）b 碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3－转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=== 4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3－难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）

（5） 0.021

28． （15分）（除特别注明，均每空2分）

(1) 收集氯气 ………………………………………………………………………（1分）

防止D中的溶液进入B…………………………………………………………（1分）

(2) Cl— Cl2 ClO— HClO…………………………………………………………（3分）

(3) ①Cl2 + H2O
HClO+HCl CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强

②CaCO3 +2Cl2 + H2O === 2 HC1O + CO2 + CaCl2

（写成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O === 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2给分）

(4)①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响

② 5

（5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化