资阳市高中2013级第二次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是

选项

离子组

评 价



A

H+、Fe2+、NO3-、Cl-

不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：

4Fe2+＋2NO3-＋6H+＝4Fe3+＋2NO↑＋3H2O



B

Na+、CO32-、Cl-、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑



C

Fe3+、K+、SCN-、Br-

不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：

Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3↓



D

HCO3-、OH-、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：

HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O



3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol C5H12O中含有的共价键数目为17 NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5 NA

C．在铁和氯气的反应中，1 mol铁失去的电子数为2 NA

D．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

4．下列有关电化学装置完全正确的是

5．下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH

Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH

H2CO3的酸性大于C6H5OH



B

将SO2通入溴水中

溴水褪色

SO2具有漂白性



C

取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

FeCl2未完全变质



D

向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置

分层

上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液



6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：

c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)

7．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)，在2 L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：

实验编号

反应条件

时间

NO/mol

Cl2/mol

NOCl/mol



实验①

T、恒容

初始

0.2

0.1

0







10 min

0.05

0.025









12 min





0.15



实验②

T、恒压

初始

0.2

0.1

0



下列说法中不正确的是

A．实验①中，0～10min内，v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1

B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K＝400，则该反应 ΔH＞0

C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大

D．若实验①起始只充入0.4 mol NOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15 mol·L-1第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8．（15分）X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素。X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子。（答题时用具体的元素符号）

（1）R位于元素周期表 （周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为 。

（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是 。

（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为 。

（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为 ，氧的配位数是 。

（5）可用YX4还原ZOx以消除污染。

YX4(g)＋4ZO2(g)＝4ZO(g)＋YO2(g)＋2X2O(g) ΔH＝－574 kJ?mol

YX4(g)＋4ZO(g)＝2Z2(g)＋YO2(g)＋2X2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol

试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式： 。

9．（14分）为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：

实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

（1）仪器G的名称是 ，其作用是 。

（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）： 。

（3）装置D中的药品是 ，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是 ，

（4）E中的实验现象是 。

（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化： 。

（6）若足量的铁与10 mL 18.0 mol·L-1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32 g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

10．（14分）有机物H是一种香料，它的合成路线如下：

已知以下信息：

① B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；

② G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；

③ R—X＋CH2=CH—R′
R—CH=CH—R′＋HX。

完成下列填空：

（1）物质A的名称是 ；C分子中官能团的名称是 ；G的结构简式是 。

（2）B→C的反应类型是 。

（3）C＋E→F的化学方程式是 。

（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式： 、 。

① 含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；

② 分子中只存在四种化学环境不同的氢原子。

11．（15分）某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3·CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3·CoO不与强碱反应）。实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：

（1）过程Ⅰ中的操作名称是 ，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。

（2）溶液a中含有金属离子有 。

（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是 。

① 氯气是有漂白性的酸性气体

② 液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子

③ 将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂

④ 次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸

⑤ 向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl-

（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式： 。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

则充电时阳极反应式为 。

（5）Co可以形成CoC2O4·2H2O（M为183 g/mol），5.49 g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：

温度范围（℃）

固体质量（g）



150－210

4.41



290－320

2.41



890－920

2.25



经测定，210℃~290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为： 。资阳市高中2013级第二次诊断性考试

化学参考答案及评分意见

题号

1

2

3

4

5

6

7



选项

D

B

A

C

D

C

B



8．（15分）

（1）4周期ⅠB族； 2s22p3； （各2分）

（2）NH3可以形成分子间氢键 （2分）；

（3）3∶2 （2分）；

（4）Cu2O （2分）； 4 （2分）；

（5）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ?mol （3分）；

9．（14分）

（1）（球形）干燥管 （1分）； 防止空气中的水进入F装置（2分）；

（2）Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO4（2分）；

（3）浓硫酸 （2分）；检验水的生成（2分）；

（4）黑色固体变红 （1分）；

（5）12Fe2+＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋8Fe3+ （2分）；

（6）10（2分）；

10．（14分）

（1）甲苯（或甲基苯）（2分）；碳碳双键、羧基（2分）；
（2分）；

（2）消去反应（1分）；

（3）
（3分）；

（4）

（各2分）；

11．（15分）

（1）过滤（2分）； Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）；

（2）Co2+、Fe3+（2分）；

（3）①、④（2分）；

（4）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋5H2O＋3Cl-（2分）；

Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O（2分）；

（5）3CoC2O4＋2O2＝Co3O4＋6CO2（3分）；

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/