眉山市高中2016届第一次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，

生物90分。

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 S-32 Na- 23 Cu-64

第I卷 （选择题 共42分）

第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油

C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染

D. 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素

是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5

2．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是

A. 25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-

B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-

C.0.1 mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-

D．c(H+)=
的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NA

B．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA

C．在1 L 0．1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA

D.2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径：C>B>A

B．A与其它3种元素均能形成共价化合物

C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7

D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6

6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据

溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某

同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为

20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶

液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是

A.曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的

滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定

CH3 COOH溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水

电离的c(H+)

C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol／L

D.在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

7．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L

的CH4和CO2，一定条件下发生反应：

CH4(g)+C02( g)——12CO(g)+2H2 (g) △H,

测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所

示。下列说法不正确的是

A．△H>0

B. 1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）

C. P4>P3>P2>Pl

D. 1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l. 64(mol／L)2

第Ⅱ卷 （非选择题 共5 8分）

8．（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就

是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相

同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成

对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。

回答下列问题：

(1)R、X、Y中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为 。

(2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立

体构型为 。

(3)RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，

熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于

（填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有 （任写一种）。

(4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则

该反应的离子方程式为 。

9．(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：

(1)工业废水的处理：

某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来

处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。

已知：i．Cl02为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；

ii．Cl0,)易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性

则大大降低；

iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、

CN转化为对大气无污染的气体；

iv．装置B中发生的反应为：H2C204+H2SO4+

2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.

①A装置的名称是 ，C装置的作用为 。

②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是 。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。

④E装置中盛放的试剂可选用 （填标号）。

a．CCl4 b．H20 c．稀盐酸 d．NaOH溶液

(2)废水中CN-含量的测定：

另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10 mL0.10 mol／L的硫酸溶液，用0.020 0 mol／L的

KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25. 00 mL。在此过

程中：

①使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是____。

②W g 工业废水中CN-的含量为 mol。

③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”

或“无影响”）。

10.（15分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，

也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。

加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。

工．电化学法处理SO2。

硫酸工业尾气中的S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获

得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

(1)M极发生的电极反应式为____。

(2)若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向

负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个

e所带电量为1.6×10-19C）。

Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。

(3)钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，

该反应的离子方程式为 。

(4)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变

化关系如右图所示：

①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原

因 。

②n(SO32-)／n(HS03-)=1：1时，溶液中离子浓度由大

到小的顺序是 。

(5)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利

用，其电解示意图如下：

①写出阳极发生的电极反应式 ；

②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为 。

11.（15分）辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe203、Si02及一些不

溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离

子浓度为1．0 mol．L-1计算）。

回答下列问题：

(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化

学方程式 。

(2)调节pH的目的是 ，pH的调节范围为____。

(3)生成MnC03沉淀的离子方程式为 。

(4)操作A为 。

(5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S(s)+302 (g) =2Cu20(s)+2SO2(g) △H=- 768.2 kJ.mol-l

2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02 (g) △H=+116.O kJ.mol-l

则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为____。

(6)若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(N03)2。假设浸取率为95%，调节pH时损

失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1．0 kg这样的辉铜矿

最多能制备 kg无水Cu(N03)2。

四市联考高中2016届第一次诊断性考试

理科综合·化学试题参考答案

1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B

8．【答案】（13分）

(1)N（1分） ls22s22p4（2分）

(2)sp(2分) 直线形（1分）

(3)分子晶体（2分）

9．【答案】（15分）

(1)①分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）

②制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性（2分）

④b、d（2分）

(2)①防止KMnO4见光分解（1分）

锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）

②0.000 5（或5×101）（2分）

③偏高（2分）

10.【答案】（15分）

(2)0. 014(2分)

11.【答案】（15分）

(2)使铁离子完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 3.2≤pH<4.4（2分）

(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

(6)1. 75(3分)

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