启慧·全国大联考十二月联考试卷

2016届高三化学试卷

时间：12月8日上午8 : 00-9 : 30

考生注意：

1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，答题时间90分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题(15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1、北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分—青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。下列说法中不正确的是( )

A、青蒿素的分子式为C15H22O5

B、青蒿素能与NaOH溶液反应

C、青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D、用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

2、下列说法不正确的是( )

A、在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C、在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐.可用于预防大脖子病

D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

3、下列关于化学用语的表示正确的是( )

A、过氧化钠的电子式：
B、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O

C、C60和石墨互为同位素 D、具有10个中子的氧原子：

4、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A、乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色

B、向品红溶液中通人SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色

C、将铜丝在空气中烧黑后.趁热插人乙醇中又变红

D、将乙醛加人到新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

5、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:

2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。对于该反应.下列说法正确的是( )

A、该反应的氧化剂只有Cu2O

B、Cu既是氧化产物，又是还原产物

C、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

6、下列物质中不含离子键的是( )

①NH4HCO3; ②NH3 ; ③BaSO4; ④CH3COONa·3H2O; ⑤Ba(OH)2; ⑥H2SO4,

A、①④⑥ B、②③⑤ C、④⑤ D、②⑥

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A、标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

B、78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA

C、1 L1mol·L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

D、常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0. 3NA

8、向2 mL0. 5 mol·L-1的FeCl3溶液中加人3 mL3 mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加人KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）

A、Fe3+不与I-发生反应

B、Fe3+-与F-结合成不与I-反应的物质

C、F-使I-的还原性减弱

D、Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

9、如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是( )

10、将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是( )

A、产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色 B、产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色

C、无沉淀产生，溶液变无色 D、产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色

11、下列物质:①稀HNO3.②NaHCO3溶液;③KI溶液;④NaAlO2溶液;⑤KSCN溶液;⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2(SO4)3不反应的是( )

A、①⑥ B、④⑥ C、③④ D、①④⑥

12、向物质的量浓度为1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为( )

A、Al3+和Al(OH)3 B、Al(OH)3 C、AlO2- D、AlO2-和Al(OH)3

13、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤



B

乙酸乙醋(乙酸)

KOH溶液.水

分液



C

CO2(CO)

CuO粉末

通过灼热的CuO粉末



D

SiO2(Al2O3)

NaOH溶液

过滤





14、固体粉末X中可能含有K2SO3、KalO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，做如下实验:①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下:

根据上述实验，以下说法正确的是

A、气体1可能为SO2和CO2的混合物

B、沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C、固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KA1O2

D、固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2

15、反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为( )

A、A、C两点的反应速率:v(A)>v(C)

B、A、C两点气休的颜色:A深，C浅

C、B点正逆反应速率:v(正)>v(逆)

D、A、C两点气休的平均相对分子质量:A>C

第II卷(非选择题，共55分)

二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)

16、 (8分)下图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体。

(1)A与H反应的化学方程式为 。

(2)若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为 。

(3)以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到 _(填“正”或“负”)极，另一电极上的电极反应式为 。

17、(8分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037



主要化合价

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1



(1)Y在元素周期表中的位置是 。

(2)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 (填离子符号)。

(3)Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲的电子式是 。

②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是 极。

18、(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)
N2 (g) +CO2 (g)，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



l0

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



40

0.032

0.017

0.034



50

0.032

0.017

0.034



 ①30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

②若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H_ 0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

① CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1

③ H2O(g)=H2O(I) △H=-44. 0 kJ·mol-1

写出CH4 (g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(I)的热化学方程式 。

(3)①取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应:

2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。

②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率_ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式 。

19、（13分)某化学小组设计了如下图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。

(1)关闭活塞a与b，将9. 6 g Cu片和18 mL18 mol·L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出仪器B中发生反应的化学方程式 。有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 。

②请指出该套装置中的一个明显错误 。

③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 。

(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 _(填写字母编号)。

A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C、用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)

D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20 ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度_ (填“能”或“否”).理由是 。

[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]

20、（14分)在中国古代，炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1. 16 g.

(1)绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。

(2)若将2. 88 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1. 44 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 。

(3)以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图。

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。

②操作A的名称为 。

③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。

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