江西师大附中高三年级化学月考试卷

命题人：徐健 审题人：许刚 　　 2015．10

可能用到的原子量：Mg:24 Al：27 O：16 C：12　Na:23 Fe:56 K：39 S：32 N：14

第Ⅰ卷（共48分）

选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置

的是 ( )

①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2

⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2

A．①②⑥ B．②④ C．①②③⑥ D．全部

3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]

B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”

D．自来水厂用氯气对水进行消毒

4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）

选项

蓝

黑

红

黄

绿



A

SiO2

Fe SO4溶液

O2

NaOH溶液

Cu



B

O2

稀H2SO4

CO2

Fe

NaOH溶液



C

O2

稀H2SO4

Al(OH)3

NH3

NaOH



D

Mg

CO2

KOH溶液

Al

Fe2O3



5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 L 1 mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA

B．0．1 mol Na2O2与水完全反应，转移0．2NA个电子

C．8．4gNaHCO3固体中含HCO3?数目为0．1 NA

D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

6．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是( )

A． 甲酸苯酚酯 B． 1，2—二甲苯

C． 甲苯醚 D． 苯甲酸甲酯

7． 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O2
2SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

8．下列物质的除杂方案正确的是（ ）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A．

CO2 (g)

 SO2(g)

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气



B．

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤



C．

NaCl(s)

KNO3(s)

AgNO3溶液

过滤



D．

Cu(s)

Ag(s)

CuSO4 溶液

电解法



9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl

C．丙装置能组成Zn、Cu原电池 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+



B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-



C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强



D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+





11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　 ）

A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：

B．水杨酸（
）中加入NaHCO3溶液：

+2HCO3－→
+2CO2↑+2H2O

C． 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42— ＝BaSO4↓＋H2O

D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：

2 MnO4— 十5H2l8O2+6 H+ ＝ 2Mn2++518 O2↑+8H2O

12．已知氧化性Fe3+＞I2。FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2+ + bI- + c Cl2 → d Fe3++ e I2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A． 2 0 1 2 0 2 B． 0 2 1 0 1 2

C． 2 4 3 2 2 6 D． 2 10 6 2 5 12

13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的

组数是（ ）

①Na2SO3溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

⑦FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑧Fe与稀硝酸反应 ⑨苯酚钠溶液中通入CO2

A．两组 B．三组 C．四组 D．五组

14．某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3—

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、Cl—

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D．d点对应的溶液中：Cl—、NO3—、Fe2+、Na+

16．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )

A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．无法计算

第Ⅱ卷（52分）

二、非选择题（52分）

17．（12分）（1）下列有关说法正确的是　　　　　　　　　；

A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离

C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液

D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—

E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯

F．右图为配制溶液的实验操作或装置

G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物

H．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数。

I．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器只有：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯

J．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液。若C1=2C2 则w1>2w2 ；

V＜50 mL

K．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有9个

L．在NH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：

Al3+ + 2 SO42－ + 2Ba2＋＋4OH－ ＝ 2 BaSO4↓＋AlO2－ + 2 H2O

M．硝酸钡溶液中通入足量的SO2 ：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（2）根据要求书写反应方程式。

①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2 反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

该方法中可以循环利用的物质有　　　　　　　　　；

“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是　　　　　。

18．（6分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；

(2)一定存在的离子是___________________________________________________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________

19． （8分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。请回答下列有关问题。

（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法。

方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

对于该反应，下列说法中正确的是_________。

A．该反应中Cl2是氧化产物

B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物

C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用

D．1 mol NaClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移

E．1 mol NaClO3参加反应，理论上能得到33．6 L气体

方法二：氯化钠电解法

该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为_______（填化学式），理由为__________________。

（2）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式____________________

(ClO2反应后的产物为ClO)。

20．（9分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0 （Ⅰ）

若反应（Ⅰ）的平衡常数K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为________。

如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g) ΔH4

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH4 0（填>,=或<）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______________________。

21．（11分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）

回答下列问题：

（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为

2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：?

??????? 。

（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是????????????? 。

（3）丙装置中的试剂是???????。

（4） 干燥管Ⅱ的作用是???????????????????? 。

（5） 请简要说明实验中通入N2的目的是????????????? 。

（6） 若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1．408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为?????。

22．计算题。（6分）

(1)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ．2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ．6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

Ⅲ．BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

现将120 mL 0．4 mol·L－1KBrO3溶液和100 mL 0．6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

（2）黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124 g，燃烧后生成33．6 L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33．6 L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫黄的质量为________g。

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