江苏省扬州中学高三十月考

化 学 2015.10

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28

S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A．中子数为18的氯原子：
B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：

3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂

5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋、SO

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ）

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

10．镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ）

A．26.8 g B．28.7 g C．29.1 g D．29.5g

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是（ ）

A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性

滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解



C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

铝不能熔化

金属铝的熔点较高



D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2



14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)。

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V2为60

C．沉淀的质量m为1.56 g

D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是（ ）

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

非选择题（共80分）

16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式

， ， ， 。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______ 。

16．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为________________mL。

(2)测定NO的体积

①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________。

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________________(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是____________________________。

19．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为__________________；

（4）下列叙述正确的有 （填序号）

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

20．(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:??????????????????????????????????。(2)写出试剂Y的名称:????????????????????。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和???????????; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和???????????、?????????????。②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

?



步骤2：

?



步骤3：

?



(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为???????????????????????????????????????。

21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s)
=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-392kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

高三化学试卷答题纸

16、（1） 、 、 、 ；

（2） （3） 。

17、（1） ；（2）①（Ⅰ ） ；

（Ⅱ） （Ⅲ） ；

②（Ⅰ ） 、 、 、 ；

（Ⅱ） ；

18、（1） 、 （2）① 、

、

② ③ ；（3） 、

。

19、（1） 、 、 ；

（2） 、 ；

（3） 、 ；

（4） 。

20、（1）

（2）

（3）①假设一 ②假设二

步骤2：

?



步骤3：

??



（4）

21、（1） （2）

（3）

（4）

（5）

（6）

2015年高三化学十月月考参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

A

B

D

C

A

C

A

D

B



11

12

13

14

15













C

AC

D

CD

AB













16.（12分）（1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分）

（2） （2分）

（3）　SO32－+H2O HSO3－+OH－ (2分)

17.（14分）（1）c （2分）

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（2分）

（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（2分）

（Ⅲ）过滤（2分）

②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）

18．(16分) （每空2分）(1)0.008　268.8

(2)①A　因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化　②123547　③升高

(3)有　因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6＜112.0)

19．（14分）（1）第二周期第ⅣA族（1分）；氧（或O）（1分）；
；（2分）

（2）过滤（2分）；水（或乙醇）（2分）

（3）Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑（2分）；57%（2分）

（4）②③（2分）

20.

21．（12分）（每空2分）（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）BC

（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。

（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)
=－256kJ/mol。

（5）FeS2+4e－= Fe +2S2－

（6）58bc/49-377apq/280kg

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