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山西大学附中

2015—2016学年第一学期高三第二次考试

化学试卷

考试时间80分钟 满分100分。

可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56

第Ⅰ卷

单项选择题（2×19=38）

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C.
可用于文物年代的鉴定，
与
互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

2.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

3．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C．少量金属钠保存在煤油中 D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③　　　　　　　B．①②④ C．①③④ D．②③④

7．下列实验装置或操作正确的是

8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物

A．①②④⑤　　　　　　B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③

10物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项

目的

实验方法



A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重



B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥



D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液



11．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同温度的N2O和CO2

13．根据下列实验现象，所得结论正确的是

A B C D

实验

实验现象

结论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al>Fe>Cu



B

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：Cl2>Br2>I2



C

先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀

溶度积常数：Mg(OH)2



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl>C>Si



14．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、SO、Br－、

C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO

D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋

15．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O
Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

原电池

电解池



A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极



B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3



C

正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+



D







16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

实验目的

实验步骤及现象



A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样

白色沉淀
沉淀不溶解



B

制取氯气并探究氯气是否具有漂白性

MnO2和稀盐酸
气体
褪色



C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

碘化钠溶液

溶液变蓝色



D

探究浓度对于化学平衡的影响

FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深



17．下列离子方程式书写正确的是

A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2
＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋
＋2H2O

18．某废水含有下列离子中的5种，（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中不能确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

19．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气为0．16 mol B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

第II卷

20.(7分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]。

④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

21.（13分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) 2 NH3(g)+CO2(g) ?H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g) CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[?(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率?（正）（CO2） b点的逆反应速率?（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3

溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液

中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是

c(Na+)>__ ____。

22．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2



开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7



完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7



注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。

23．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号

操作

现象



实验Ⅰ

将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到

1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

产生白色沉淀，随后有黑色固体产生





取上层清液，滴加KSCN溶液

溶液变红



注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是 。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进

行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是 。

② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号

操作

现象



实验Ⅲ

将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中

 银镜消失



实验Ⅳ

将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中

银镜减少，未消失



实验Ⅴ

将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中

银镜消失



① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： 。

24. 【化学──物质结构与性质】（15分）

某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐

CaCO3

SrCO3

BaCO3



热分解温度/℃

900

1172

1360



阳离子半径/pm

99

112

135



请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为 （列式计算）。

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