2013级高三第一次质量检测化学试题

相对原子质量：O 16，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64

P 31，Na 23 ，C 12 ， N 14， Ba 137

第I卷

一．选择题(本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1．《神农本草经》说“水银…镕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指 ( )

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )

A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子

B．假设l mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA

C．1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA

D．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

4．下列说法正确的是( )

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10 mol／L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为p g·cm-3，溶质摩尔质量为M g·mol-1的溶液的物质的量浓度为
。

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

5．下列说法正确的是( )

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．c(H+)=1.0×10-13mol／L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl-

8．下列离子方程式书写正确的是( )．

A．碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO32-+2OH-=MgCO3↑+2H2O

B．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↑+2HClO

D．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

9．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) ( )

A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤

10．下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

A．40g SO2气体所占的体积为11.2L

B．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.2NA

C．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA

D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

11．右图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=====2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O。下列有关说法不正确的是( )

A．上述生成C12的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性

B．反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色

C．a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：C12>Br2>I2

D．d处的颜色变化，证明氧化性；C12>Fe3+：还原性：Cl-

12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )

13．下列叙述不正确的是( )

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0.1mol／L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标准状况下，将22．4L氨气溶于1L水中，得到lmol／L的氨水

D．在2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O中，氯气是氧化产物

14．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol／L、0.1mol／L现向该混合液中加入1.92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )

A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45

15．还原2.4×10-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是( )

A.+l B．-1 C. 0 D．-2

16.某强酸性溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )

A．不含NO3-，可能含Fe3+

B．含有NO3-、Cl-、I-

C．含 I-，但不能确定是否含Cl-

D．含有Fe3+

17.下列实验现象与结论对应关系正确的一组是

18.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别 是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+2H2O。则M和X代表的物质的化学式是( )

A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

19．I(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=== 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是_____，每生成l mol Na2FeO4转移______mol电子。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。

②每生成1 mol FeO42-转移______mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_________________________________________________________________________

Ⅱ(6分)、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

如何检验氯化钡溶液已过量________________________________________________；

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_________________________________________________________________。

20．(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、CO32-、Mg2+、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份l00 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验①对Cl是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验③判断混合物中一定不存在的离子是___________________________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

(3)是否有K+存在?___________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_____________________________________________________________________

21.(14分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C。装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_____。检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________________________________。

若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。

(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______

①CO2 ② NO ③ Cl2 ④ H2 其中在D装置连接小烧杯目的是________________ 发生反应的离子方程式为 _________________________________。

(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________________。

22、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2= Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为_____________________________。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________________。

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)____________(填序号)。

(4) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是_______(填序号)。

a．测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下；

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g．L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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