2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试化学试题

考试时间：90分钟 试题分数：100分

可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137

Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14

卷Ⅰ （共44分）

一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分）

1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

2、下列化学用语不正确的是： 　　

A．乙烯的结构简式：CH2=CH2　　　　　　 B．二氧化硫分子比例模型：

C．漂粉精的主要成分：CaCl2 　　　　　 D．HCN分子的结构式：H－C≡N

3、下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm～60 nm）。下列有关说法中错误的是：

A．检测时NaAuCl4发生氧化反应

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

5、下列叙述错误的是:

A．CuSO4·5H2O是一种化合物

B．分散系一定是混合物

C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

6、下列说法正确的是：

A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

B．1 mol OH－和1 mol—OH（羟基）中含有的电子数均为9NA

C．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA

D．当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

7、下列说法正确的是：

A．向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl 得到标况下CO2体积为2.24L

B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

8、下列离子方程式正确的是：

A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- ===AlO＋2H2O

9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是:

选项

A

B

C

D



X

C

Fe

Ca（OH）2溶液

AlCl3



W

O2

HNO3

CO2

NH3·H2O



10、下列说法正确的是：

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大

C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色

D．把一定量的铁和铜的混和粉末投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分）

11、下列比较不正确的是

A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH）最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na＋）＋2c（Ba2＋）＝c（ClO－）＋c（HClO）＋c（Cl－）

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl-）＝c（Y+）＋c（YOH）＝0.2 mol·L－1

D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R＋）

12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



下列说法错误的是：

A．b＜f

B．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C．该反应的△S＞0

D．K（1000℃）＞K（810℃）

13、如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

14、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．
B．

C．n=m+17V c D．5/3 m＜＜

15、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列说法正确的是:

A．在常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数

B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（I－）且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17 mol2·L－2

C．常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L

D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I－）不变，Ksp值不变

16、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

17、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

18、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

卷Ⅱ（共56分）

三、填空题

19、（6分）

1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol NH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是_______________。

2）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极：__________________________ 阴极：________________________________

20、（18分）

I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________________

（2）D组物质包括_________________________________（填化学式）。

（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。

（2）反应①的化学方程式_________________________________________。

（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。

（4）F→G的化学方程式___________________________________________。

21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

Ⅰ探究该合金的某些性质：

（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式







Ⅱ测定样品中碳的质量分数：

（4）装置F的作用是_______________________________________________________。

（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________（用含m和a的式子表示）。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ （填偏高、偏低、无影响）

（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol（不考虑溶解的SO2）。

22、（13分）

I、回答下列问题

1）、已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ） < c（SO32 －）,且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②（NH4）2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2）、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3）、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c（Al3＋）＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。请写出计算过程____________________________________。

23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________

（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是________%（保留一位小数）。

2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试

化学试题参考答案

一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

D

A

C

D

A

A

D

D



二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分）

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

D

C

C

B

D

B







三、填空题

19、6分

（1）NH（aq）＋2O2（g）===2H＋（aq）＋NO（aq）＋H2O（l） ΔH＝－346 kJ·mol－1 （2分）

（2）阳极：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ （2分）

阴极：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋ H2O （2分）

20、（18分）

I、（8分）

（1）是否与水发生氧化还原反应 （1分）

（2）Cl2、Na2O2、NO2 （3分）

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （2分）

（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋ （2分）

II、（10分）方程式2分 其余1分

（1）（NH4）2CO3　NH4HCO3　NH3　NO2

（2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑

21、（13分）

（1）Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应（2分）

（2）2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（2分）

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）

（3）BaSO4　BaSO3 （2分）

（4）防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差（1分）

（5）×100% （2分）

（6）2.5n （2分）

22、13分

I、1）②④①③⑤ （2分）

2）5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O （2分）

3）H2和NH3 （2分）；Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑（2分）

II、（1）①Al（OH）3 （1分） ②B（1分）

（2）不含有（1分）,Fe3＋完全沉淀时，c（OH－）3＝＝＝4.0×10－33，c（Al3＋）·（OH－）3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34

23、（6分 每空2分）

（1）HCO＋OH－===CO＋H2O　（2）ABD　（3）16.8　（4）0.68 g