2015滁州市高级中学联谊会高三第一学期期末联考

化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



选项

C

A

D

B

C

D

C

B

A

C

D

B

B

D

A

C





1．C 解析：13658Ce的中子数为136?58=78，A说法错误；14058Ce与14258Ce互为同位素，B说法错误；从CeCl3的分子结构知该化合物为共价化合物，C说法正确；D选项中，CeO2中Ce和双氧水中O的化合价都降低，不符合化合价升降规律，D说法错误。

2．A 解析：氢氟酸可用于刻蚀玻璃是因为氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，A选项正确；小苏打用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3与糕点产生的酸反应生成CO2及NaHCO3受热分解产生CO2所致，B选项错误；合金的熔点比各成分金属的熔点要低，但硬度和强度比各成分金属要高，C选项错误；SiO2制作光导纤维是利用SiO2的折射作用，D选项错误。

3．D 解析：碳铵为碳酸氢铵的简称，其化学式为NH4HCO3，其为离子化合物，不能称为分子式，A错误；乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；S2-的结构示意图中核电荷数应为16，C错误；Al2(SO4)3水解的离子方程式为Al3++H2O
Al(OH)3+3H+，D正确。

4．B 解析：锥形瓶和容量瓶洗涤后均不需要干燥，A选项错误；B选项正确；纯碱溶液会与玻璃塞反应生成具有粘性的硅酸钠而粘住瓶口，C选项错误；检验某溶液中是否含SO42-，应先加盐酸，排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42-，D选项错误。

5．C 解析：煤的干馏属于化学变化，A说法错误；苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水反应，B说法错误；过量乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，且不溶于Na2CO3溶液，在Na2CO3溶液的上层，C说法正确；蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，淀粉最终水解产物为葡萄糖，D说法错误。

6．D 解析：氯水中含有Cl2和H+，SO2、Fe2+可被Cl2氧化而不能共存，SiO32- 可与H+反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，A选项错误；B溶液显碱性，NH4+、Cu2+均不能大量共存，B选项错误；MnO4-在酸性条件下易将乙醛氧化而不能共存，AlO与H+反应生成Al(OH)3 沉淀或Al3+，C选项错误；D选项溶液中所给离子均能大量共存，D选项正确。

7．C 解析：图1，氨气收集方法错误，氨气的密度比空气小应采用向下排空气法收

集，A说法错误；图2，铁作阴极，且用煤油隔绝空气不能生成Fe(OH)3，B说法错误；图4，在溶液离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管定容，胶头滴管要竖直悬于容量瓶口上，不能伸入瓶内或与瓶壁接触，D说法错误。

B 解析：增大气体压强，正、逆反应速率均增大，A图示错误；升高温度，平衡

正向移动，正反应平衡常数增大，逆反应平衡常数减小，B图示正确；增大气体压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，C图示错误；压强恒定时，升高温度，平衡正向移动，C2H4的百分含量增大，温度恒定时，增大压强，平衡正向移动，C2H4的百分含量也增大，D图示错误。

A 解析：N2和CO2分子结构分别为N≡N、O=C=O，故分子中都含有σ键和π键，

A说法正确；根据C2N2H8的分子结构知，1个C2N2H8分子中含有2个N?H键，故0.1molC2N2H8分子中含有0.2mol N?H键，B说法错误；根据C2N2H8分子结构知，C、N元素均为?2价，分析上述氧化还原反应：

知，N2既是氧化产物又是还原产物，C说法错误；根据上述分析知，每转移1.6mol电子，消耗6g偏二甲肼，D说法错误。

10．C 解析：根据原子序数与化合价的关系推知，元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+、Al3+三种离子中离子半径最大的是O2-，A说法错误；O、S、Cl三种元素第一电离能最小的是S，B说法错误；SO2与NaClO溶液可发生氧化还原反应，其中SO2是还原剂，表现还原性，C说法正确；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先沉淀后溶解，D说法错误。

11．D 解析：由于AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，A选项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，生成的白色沉淀不溶解，B选项错误；NH3属于碱性气体，但不属于碱，C选项错误；Na2CO3溶液遇酚酞显浅红色，说明CO32-能发生水解，使其水溶液显碱性，当升高温度时，红色加深，说明平衡正向移动，故水解过程为吸热反应，D选项正确。

12．B 解析：由于醋酸是弱电解质，溶于水时会有部分电离，故醋酸分子数目减小，A说法错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且都是双原子分子，故28g N2和CO的混合气体中所含原子总数为2NA，B说法正确；C选项未告知气体是否为标准状况下，故错误；根据钠原子守恒知，0.2mol钠单质最终转化为0.2mol Na+，D说法错误。

13．B 解析：A选项中，NH4HSO4在溶液中可完全电离出NH4+、H+和SO42-，由于NH4+会发生水解，故应是c(SO42-)＞c(NH4+)，A错误；B选项中，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，常温下pH=7的溶液显中性，故有c(Na+)=c(CH3COO-)，B正确；C选项中，NaHCO3溶液的物料守恒式为c(Na+)=c(CO32-)+

c(HCO3-)+c(H2CO3)，C错误；D选项中，pH为9的NaOH溶液对水的电离有抑制作用，故由水电离出来的c(H+)=1×10-9mol?L-1，D错误。

14．D 解析：分析装置图，NO在a电极得电子生成NH4+，故a电极为阴极，b电极

为阳极，A说法错误；分析电解总反应式知，NO既是氧化剂又是还原剂，其氧化剂与还原剂物质的量之比应为3:5，B说法错误；b电极为阳极，其电极反应式为NO+2H2O?3e-=NO3-+4H+，C说法错误；从总反应式知要使电解产物全部转化为NH4NO3，需不断补充NH3，D说法正确。

15．A 解析：H3PO2是一元弱酸，故其电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-，A说法正确；H3PO2是一元弱酸，与过量的NaOH溶液反应只能生成H2PO2-，B说法错误；H3PO2有较强的还原性，可被强氧化剂高锰酸钾氧化，其氧化产物为H3PO4，C说法错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，由于H2PO2-的还原性大于OH-，首先应是H2PO2- 失电子，D说法错误。

16．C 解析：A选项中，先无沉淀生成，后来出现沉淀且最后沉淀不溶解，沉淀前的AlCl3用量与开始沉淀直至完全的用量之比应为3:1；B选项中，前后用量之比为1:1，体积比也为1：1，不符合图像；C选项中，因为还原性Br-＜Fe2+，所以Cl2先与Fe2+反应，再与Br-反应，前后用量之比为1:2，符合图像；D选项中，前后用量之比为1:1，不符合图像。

17．（共11分）

⑴ 三（3） VIIA 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1（每空1分）

⑵ ＞ ＞ ＜ ＜（每空1分）

⑶ 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）

⑷ 2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) ΔH = ?745 kJ·mol-1（2分）

解析：⑴Cl位于元素周期表中第三周期第VIIA族，Cu的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。⑵ 由于N元素的非金属性强于C元素，故电负性为N＞C，酸性应是H2CO3＜HNO3；由于C原子半径大于O，故键长为H?C键＞H?O键；由于水分子之间存在氢键，HCl分子之间无氢键，故沸点应是HCl＜H2O。⑶根据题给信息很容易写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式。⑷根据盖斯定律2×ΔH3?ΔH1?ΔH2知，CO与NO在一定条件下充分反应生成无毒的两种气体的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH = ?745.0 kJ·mol-1。

18．（共10分）⑴
硝化反应（或取代反应）（每空1分）

⑵ 对硝基乙苯（或4?硝基乙苯）（1分） 硝基、羧基（1分）

（3）

（2分）

（2分）

⑸ abd（2分）

解析：由A→B的反应条件及B的结构简式知，A的结构简式为
，A→B的反应类型为硝化反应（或取代反应）。B的名称是对硝基乙苯（或4?硝基乙苯）。C中含氧官能团的名称是硝基、羧基。⑶由C和E的结构特点及C和E合成F的反应条件，知该反应为酯化反应，F的结构简式为
。⑷根据B的分子式及题给限制条件知，符合条件的B的同分异构体为
。

⑸C中含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，a说法正确；环氧乙烷的分子式为C2H4O，与乙醛的分子式相同，b说法正确；E中无?NH2和?COOH，不属于氨基酸，c说法错误；普鲁卡因中含有酯基，可发生水解反应，d说法正确。

19．（共13分）⑴① 分子晶体（1分） 极性键、非极性键（1分）

②
（1分）

⑵① 1:1（1分） ② 4.48（1分）

⑶ ① 正极 b电极（每空1分） ② BH4-+8OH-?8e-=BO2-+6H2O（2分）

⑷ ① 6.0（5.9~6.1均可算对） 50（每空1分）

②温度升高，反应速率增大，残余镍浓度减小，但该反应本身为放热反应，达平衡后，温度升高（或温度太高），平衡左移（合理即可给分，2分）

解析：⑴①B2H6的结构与C2H6类似，B2H6为分子晶体，其分子中既含B?H极性键，又含B?B非极性键。②该反应的化学方程式为B2H6+3O2=B2O3+3H2O。⑵ 该反应中，H2既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1:1。根据得失电子守恒知，4e-~~4H2，若有0.2mol电子转移，标准状况下产生H2的体积是为4.48L。⑶根据该电池总反应式及工作原理图知，a电极为负极，b电极为正极。据原电池工作原理知Na+离子通过隔膜向正极（b电极）移动。因为该电池为碱性燃料电池，故a电极（负极）的电极反应式为BH4-+8OH-?8e-=BO2-+6H2O。⑷根据pH对残余镍浓度的影响图像知，pH为6.0时，残余镍的浓度最小；根据温度对残余镍浓度的影响图像知，温度为50℃时，残余镍的浓度最小。

20．（共8分，每空2分）⑴ Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O

⑵ CO2 ⑶ 坩埚钳、坩埚 ⑷ 0.162

解析：⑴Cr2O72-与SO2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cr3+和SO42-，配平离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O。⑵根据题给信息知Cr3+与CO32-之间发生双水解反应会生成Cr(OH)3沉淀和CO2。⑶灼烧所需的仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒、酒精灯和泥三角。⑷根据电子守恒及Cr原子守恒有Cr2O72-~~2Cr~~2Al，理论上需要加入铝粒的质量为0.5L×6.00×10-3mol·L-1×2×27g?mol-1=0.162g。

21．（10分）

⑴①该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3（1分）

②（每空1分）

实验步骤

预期现象及结论



步骤2：取少量步骤1中所得的A溶液于试管中，滴加几滴0.01mol?L-1高锰酸钾溶液，振荡并观察现象

高锰酸钾溶液紫红色褪去



步骤3：取少量步骤1中所得的A溶液于试管中，滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，观察现象

溶液变红色



③错误 （1分） 稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁（1分）

⑵①烧杯、胶头滴管（1分）

②滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点（1分）

③53.5%（1分）

解析：⑴①根据假设一和假设二知，假设三为该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3。

②验证铁元素为+2价，可滴加少量酸性高锰酸钾溶液；验证铁元素为+3价，可滴加少量KSCN溶液。③验证铁矿石中铁元素的价态，不能加稀硝酸溶解，因为稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁。⑵配制0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液所需的仪器除了题给仪器外，还需要烧杯、胶头滴管。②终点判断方法是：滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点。

③根据得失电子守恒有如下关系5Fe2+~~~~~MnO4-，则25.00mL待测液中Fe2+的物质的量为

0.0215L×0.02mol?L-1×5=0.00215mol，则2.25g该铁矿石样品中铁元素的质量为0.00215mol×

10×56g?mol-1=1.204g，则铁矿石样品中铁元素的质量分数为1.204g÷2.25g≈0.535=53.5%。