注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。

2．考生作答时，选择题和综合题均须做在答题卡上，在本试卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3．考试结束后，将答题卡收回。

4．本试题卷共6页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。

湖南省怀化市中小学课程改革教育质量监测

2015届高三上期中考试化学试题

满分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷（总分42分）

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1．近几年，我国多地出现了血铅事故，引起这一事故的原因是铅中毒。下列有关铅的叙述错误的是

A．铅不能与稀硫酸反应

B．铅有四种核素，其中
Pb的中子数与质子数之差是40

C．废旧铅蓄电池不能随意丢弃要妥善处理，以免造成铅污染

D．发生铅中毒时，可喝大量牛奶或生鸡蛋，以缓解病情

2．下列说法正确的是

A．Cl2可用浓硫酸或碱石灰干燥

B．区分溶液和胶体可用丁达尔效应

C．随着社会的发展，人均耗能量逐渐减少

D．火力发电和原电池的能量转化原理相同，都是化学能转化为电能

3．下列实验中所选用的仪器及仪器的读数合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

③实验需要240mL某浓度的NaOH溶液时，必须用250mL容量瓶配制

A．①② B．②③ C．①②③ D．③

4．下列有关物质归类正确的是

①同位素：H、D、T ②强酸：HNO3 H2SO3 HCl

③电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④氧化物： CuO Na2O2　HClO

A． ①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④

5.下列说法正确的是 ? ?

A．最外层电子数为2的元素一定在ⅡA

B．短周期元素都属主族元素

C．短周期同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小

D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g钠在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，共失去电子0.1NA

B．46gNO2和N2O4的混合气体中含氧原子3NA

C．标准状况下，33.6LSO3所含分子数为1.5 NA

D．1L1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+离子NA

7．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，

它们之间在相应条件下存在右图所示的转化关系。

则上述转化中X可能是下列物质中的?

① NaOH? 　② NH3 ③ AlCl3?

A.?①?② B . ① ③ C.?① ② ③ D.?②?③

8．根据下列实验内容能得出的结论是

选项

实验内容

结论



A

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO



B

某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

该气体一定是Cl2



C

某气体能使品红溶液褪色

该气体一定是SO2



D

0.84 g铁和50.00 mL 1.00 mol·L－1的稀硝酸反应

反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋



9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H+ NH
HCO
Br－ B．Na+ Ba2+ OH－ Cl－

C．Ca2+ K+ SO
ClO－ D． Fe3+ Al3+ Br－ SCN－

10．下列试剂暴露在空气中不会因氧化还原反应而变质的是

A．过氧化钠 B．氢氧化钠 C．氯化亚铁 D．亚硫酸钠

11．下列有关化学用语表示正确的是

A．硫离子的结构示意图： 　B．过氧化钠的电子式：

C．质子数为53,中子数为72的碘原子：125 53I 　D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

12. 下列说法不正确的是

A．NH3溶于水，水溶液能导电，但NH3是非电解质

B．含金属元素的离子不一定都是阳离子

C．FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体均是透明液体，二者无本质区别

D．全部由非金属元素组成的化合物，可能是离子化合物

13.某澄清溶液含等浓度的H
、NO
、SO
、M四种离子，则M可能是

A．Fe 2+ 　　　 B．Ba 2+　　　　 C．Mg 2+　　　　　D． Al3+

14. 下列离子方程式正确的是

A．稀醋酸与碳酸钠溶液反应：2H
+CO
=CO2↑+H2O

B．FeCl3溶液腐蚀Cu电路板： Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

C．向NaClO溶液中通入SO2气体：2ClO－ + SO2+H2O＝2HClO+SO

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
离子恰好完全沉淀：

Al
+2SO
+2Ba
+ 4OH
= 2BaSO4↓+ AlO
+ 2H2O

15．下列相关叙述不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、HCl等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

16．在溶液中的下列反应，不论反应物的用量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．AlCl3与NaOH

17．下列相应图像正确的是

18．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g） Z(g) + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

B．前5s内平均反应速率υ(Y)= 0.1 mol/( L·s)

C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

19．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M为+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为S，流程如右图：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是该反应的催化剂 B． MFe2Ox是氧化剂

C． x＞y D．　SO2发生还原反应

20．已知M、N、P、Q为短周期元素，M、Q同主族，N、P、Q同周期；气态氢化物的稳定性：M强于Q；N、P为金属元素，金属性：N强于P。则下列相关说法正确的是

A． M、N、P、Q的原子半径依次增大

B．N与M形成的化合物中只可能含离子键

C．M的气态氢化物的沸点一定高于Q的气态氢化物的沸点

D．若Q与N的原子序数相差5，则N与M形成的化合物的化学式可能为N2M2

21．硫酸铜溶液可以缓解白磷（P4）中毒，其原理如下：

11P4＋60CuSO4＋aH2O＝20Cu3P＋bH3PO4＋60H2SO4下列有关叙述正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为6∶5

B．氧化剂与还原剂的物质的量比为60∶11

C．a=96、b=12 D．白磷只作还原剂

第Ⅱ卷 非选择题（总分58分）

二、非选择题（本大题包括4个小题，共58分）

22．(14分)．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”。

（1）水的电子式为 。

（2）水与Na2O2反应可用来制取O2，该反应中水 （填选项序号）。

A．作氧化剂　　B．作还原剂　　C．既不作氧化剂又不作还原剂　

（３）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是自来水常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时， ClO2的消毒效率（得电子数）是Cl2的_______倍。

（4）用NaClO3与Na2SO3在酸性溶液中反应可制得ClO2，写出该反应的离子方程式 。

（5）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO
、CO
、SO
离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行四组实验，其操作和相关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

问题一：写出实验③中对应的离子方程式 　　　 ；

问题二：NO3－_____________（填“存在”、“不存在”或“不确定”）；若存在，c(NO3－) _____________（若不存在，此问不必作答）。

23.（16分）.某化学兴趣小组用下列装置制取纯净的氨气并用氨气和氧化铜反应验证氨气的还原性，回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的 ；装置A中“仪器M”的名称是 。

(2)浓氨水遇固体CaO能快速产生NH3的原因是 （填序号）。

①CaO与水反应放出大量热，促使产生大量NH3

②CaO与水反应生成了碱，促进NH3逸出　③CaO消耗了溶剂水促进NH3逸出

(3)装置E中可装　　　　（填序号）。

①．碱石灰 　② ．无水CaCl2 　 ③．浓H2SO4 　④．固体P2O5

(4)仪器正确连接的顺序为：a→h、i→ 、 → 、 →b、c。

(5)检验装置C中充满氨气的方法是 。

(6)某同学认为该套装置还存在缺陷，其理由是 （回答一点即行）。

(7)实验时，装置D中的黑色固体变红色，装置E中无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。为探究D中红色固体的成份，小组提出以下假设：假设1：红色固体为铜；假设2：红色固体为Cu2O；假设3：红色固体为Cu和Cu2O。

为确认哪种假设成立，他们取红色固体产物7.2克加入足量的稀H2SO4中，充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得固体3.2克。据此判断该红色固体为 　 ；D中反应的化学方程式为 （已知：Cu2O+2H+=Cu+ Cu2++H2O）。

24.（14分）有X、Y、Z、W、P、Q六种短周期元素，其中Y、Z同周期；W、P、Q同周期；Z、Q同主族。已知：X是原子半径最小的元素；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2；Z是地壳中含量最高的元素；W是原子半径最大的短周期元素；W、P、Q的最高价氧化物对应的水化物两两都能反应。回答下列问题：

（1）P在元素周期表中的位置是 。

(2)含10个中子的Z元素的原子，其核素符号是 。

（3）W、Z按原子比1∶1形成的化合物中所含化学键的类型是 。

（4）Z、W、P、Q四种元素形成的简单离子其半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（5）将常温下呈气态的Q的氧化物M通入含X、Y、Z三元素形成的化合物N的水溶液中，生成一种无污染的气体，若M与N按物质的量3∶2进行反应，则N的化学式为 。

（6）P元素的简单阳离子与某阳离子及SO
能形成一种复盐（含两种阳离子和一种阴离子的盐）A，将A加入足量的浓NaOH溶液，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则该复盐的化学式为 ；写出少量A与足量浓NaOH溶液受热反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25.（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2 58.5℃；HBr 126℃；H2SO4 338℃。）

（1）混合①中反应的离子方程式是 。

（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是 。

（3）操作a的名称是 ；操作b适用于 混合物的分离（填序号）。

A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，有同学猜测可能是含有Fe3+的原因。若要验证该同学的猜测是否准确，应选用的最佳试剂是

（填序号）。

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．Cu D． Na2CO3溶液

（6）若起始使用mkg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250L。取2.5mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的AgNO3溶液充分反应，若充分反应后得到ng淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为 。

2015届高三上学期中考化学参考答案

一、选择题：（每小题2分共42分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

B

D

A

C

A

C

D

B

B

C



序号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案

C

C

D

A

B

D

B

D

D

A





说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

二、非选择题（本大题包括4个小题，共58分）

22．(每空2分，共14分)

（1） （2）C （3）2.5

（4） 2ClO
+SO
＋2H+=2ClO2↑+SO
＋H2O

（5） 问题一：Ba2++SO42—=BaSO4↓ 问题二： 存在 0.15mol/L

23．（除标注外每空2分，共16分）

(1) 气密性（1分） 分液漏斗（1分） (2) ①②③（对一个计1分，共3分）

(3) ①（1分，有错计0分） (4) ed（1分） fg 或gf（1分）

(5) 将湿润的红色石蕊试纸放在d口，若试纸变蓝，则已集满（或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近d口，若出现白烟，则已集满）（其他合理答案均计分）

(6) 没有尾气处理装置或A装置中缺少回流装置（其他合理答案均计分）

(7) Cu2O 6CuO+2NH3
3Cu2O+N2+3H2O

24．(每空2分，共14分)

(1) 第三周期ⅢA (2)
O (3) 离子键、非极性键（或共价键）（对一个计1分）

(4) S2- >O2- >Na+ >Al3+ （有错计0分） (5) HNO2 (6) NH4Al(SO4)2

NH4++ Al3++5OH— = NH3↑+AlO2—+3H2O

25．(每空2分，共14分)

（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br
+SO

（2）降低体系温度，防止溴的挥发，使反应进行完全（合理答案均计分）

（3）过滤 D（有错计0分）

（4）除去粗产品中的溴（合理答案均计分） （5） B（有错计0分）

（6） ⅹ100%（合理答案均计分）