一．选择题 （共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确）

1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

3．下列说法正确的是 （ ）

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

4．下列说法正确的是 （ ）

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂

5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论



A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na202



B

铝箔插入浓硝酸中，无明显

铝与浓硝酸不反应



C

将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性



D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

溶液中有Fe3+生成



6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。 其中不正确的是 （ ）

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

7．下列说法不正确的是 （ ）

A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）

①原溶液中的Br一一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( )

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( )

A．NO2由反应
生成

B．总反应可表示为

C．还可能发生的反应有

D．还可能发生的反应有

10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 （ ）

A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1

11．下列表述正确的是(　　)

A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－

B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋

C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)+SO42－(aq)

D．氯气与水反应的化学平衡常数：

12．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于(　　)

A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

13．下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

14．下图所示的实验，能达到实验目的的是(　　)

A

验证化学能转化为电能

B

验证温度对化学平衡的影响



C

验证铁钉发生吸氧腐蚀

D

验证AgCl溶解度大于Ag2S





15．下列离子方程式正确的是(　　)

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2=== CaSO3↓＋2HClO

16．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 (　　)

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

Ka 1：4.3×10－7 Ka 2：5.6×10－11



A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小

D．将0.1 mol·L－1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

17．硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 (　　)

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

18．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka=10－6，则下列说法正确的是(　　)

A．上述弱酸溶液的pH≈4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大

C．加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积微小变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(　　)

A．反应后所得溶液呈酸性

B．混合前两溶液的物质的量浓度相等

C．原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4＋

D．所得溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1 mol·L－1

20．某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



(1)

25 ℃时，用pH试纸检验

溶液pH大于7



(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



(3)

向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀产生



(4)

过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液

有白色沉淀产生



下列结论正确的是(　　)

A．肯定含有的离子是Na＋、SO32-、Br－、Cl－

B．肯定含有的离子是SO32-、Br－、Cl－

C．不能确定的离子是Na＋、Cl－、SO42-

D．不能确定的离子是Cl－、SO42-

Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）

24．(12分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

(1)该反应的离子方程式为 ，

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .

(3)实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。

25.（28分）I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。

(2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：
kJ/mol

kJ/mol

kJ/mol

的ΔAH= 。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。

A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。

答案