正定中学2015届高三上学期第六次月考

化学试题

【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一.单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图

所示。下列分析正确的是（ ）

A．硅是将太阳能转换为电能的常用
材料

B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体

C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点

D．光电池制造中不会产生任何化学污染

2．下列化学用语的表述正确的是（ ）

A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．CO2的结构式为：

3．下列说法中，正确的是（
）

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大

4．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（ ）

A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH
的物质的量浓度

7．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol

8．下列
反应中，属于取代反应的是（ ）

①CH3CH=CH2+Br2
CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2
C6H11OH

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

10．有关下图所示化合物的说法不正确的是 (　 　)

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

11．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）

A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶
液鉴别乙酸和乙醇

C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

12．根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ）

实验

实验现象

结论



A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO



C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良
好



13．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu
（NO3）2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

14．利用下列实验器材（规格和数量不限）
，不能完成相应实验的选项是（ ）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



15．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是( )

A．水蒸气在反应中被NF3氧化

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C．反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol

D．NF3在空气中泄漏时没有明
显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

16．已知反应X（g)+Y(g)
nZ(g) △H<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是( )

A．反应方程式中n＝2

B．该反应的△S>0

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5 min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为K
h；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝
LiCoO2

19．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（ ）

A．图中B极同电源正极相连

B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液

C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

D．要使
电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

20．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2
c(H2CO3)

D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

21．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种

22．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成
，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

23．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是（ ）

A．步骤Ⅰ中减
少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

24．已知氧化性：B
r2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（忽略离子的水解）(　 )

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++
2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

25．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 (　 )

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、非选择题（共4道题，50分）

A

B



C



D



26．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：

（1）A的氢化物的电子式是???
。

（2）下列叙述中，正确的是??? （填字母）。a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价：D=B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。


①根据资料：

化学式

Ag2SO4

AgBr

AgCl



Ks
p

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10



为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到??
? ，证明分离效果较好。

②在原电池中，负极发生的反应式为???

。③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH?? ? （填“变大”、“变小”或“不变”）。④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：?? ? ；该生产工艺的优点有??? （答一点即可）。

⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 mol·L－1。

27．（10分）水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为
；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。

加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，
你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下
，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) △H1

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) △H＝+285.8 kJ·mol—1

①上述反应中△H1= kJ·mol—1。

②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度/（m
ol·L－1）

0.2

0.1

0.4





比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

③若加入等物质的量的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

28．（12分） 以
地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：



（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。

（2）“滤渣1”的化学式为 。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2
”的化学式为 。

物质

电离常数（25℃）



H2CO3

K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11



H2SO3

K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8



（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，

“通入SO2”反应的化学方程式为

。

29．（14分）I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿
(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝
，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

?硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式

。

④装置D球形干燥管的作用 。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?
xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= 。

II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为

。

高三第六次月考化学答案

27．（10分，除标注外每空1分）

（1）①
； ②BC(2分)

（2）Z ，催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）

（3）①-129.6 (2分) ② > ③0.03 mol·L－1·min－1。

（4）提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。

28．（12分，每空2分）

（1）Mg (OH)2 CaCO3

（2）NaHCO3

（3）除去HCO3- （多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）

NaCl

（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2