肇庆市2015届高中毕业班10月第一次统一检测

化学试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14

单选题：

7．下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气　 　

　C．弱酸弱碱电离　 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

8．下列关于有机物的说法正确的是

A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

9．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－

C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－ D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

10．下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

11．根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

温度/℃





c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)





A

0.1

5

0.1

5

5

10



B

0.2

5

0.1

5

10

10



C

0.1

5

0.1

5

10

30



D

0.2

5

0.1

5

10

30



12. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是

A．西维因是一种芳香烃

B．西维因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

双选题：

21. 下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

22.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

30．（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

试回答以下问题：

（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能发生的反应为 ：

①取代反应、②加成反应、④消去反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。

（3）由有机物III制备
的反应条件是 。

（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一个）:

①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环。

（5）
与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是：

。

31．（16分）

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的

反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下

CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 ℃时达到

平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反

应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器

发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，

其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

a．c ( H2 )减少； b.平衡常数K增大； c．CH3OH 的物质的量增加；

d．正反应速率加快，逆反应速率减慢； e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+

氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸

附除去Co2+）。现用右图装置模拟上述过程，则：

Co2+在阳极的电极反应式为： ；

除去甲醇的离子方程式为 。

32．（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，

生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，

则该反应的热化学方程式为 。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，

发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH

＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度

随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度

为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为

L ·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时

V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途

广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴

加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH

溶液体积的关系曲线如右图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

33．（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。

（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入

(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；

若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除

去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离

子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，????

直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

肇庆市2015届高三化学试题参考答案

选择题：

7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 21.BD 22.AC

非选择题：

30．（15分）

（1）(4分)C5H8O （2分） ③（2分,错1个0分）

（2）(3分)
或
（条件1分）

（3）(2分)浓硫酸、加热（各1分。写一个且正确1分，多写一个扣1分，多写2个以上0分）

（4）(3分)
或
或

或
或

或
或
（合理答案均给分）

（5）(3分)
（条件1分）

31．（16分）

（1）(3分)+77.0 kJ·mol－1(正号与数值2分，单位1分 ) （2）（3分）0.03

（3）(4分)c e

（4）(6分)Co2+－e-= Co3+（或6Co2+－6e-=6Co3+，3分）

6Co3++CH3OH+H2O ==6Co2++CO2↑+6H+（3分，化学式2分、系数1分，“↑”不写不扣分）

32.（16分）

（1）（3分）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550?kJ·mol－1

(化学式1分、系数1分、反应热1分)

（2）(7分)①6.67 （3分） ②a（2分） ③< （2分）

（3）(6分)①NH4+ （3分） ②c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（3分，前面不等式顺序正确2分，后面等号正确1分）

33．（17分）

（1）（2分）Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(化学式1分、系数1分)

（2）（12分）①（见右图，共4分,标对1个2分）

②CH4（2分） O2+4e-+2H2O（3分）

13（3分）

计算过程：n(Cl2)=448÷22400=0.02(mol)

由：2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH

1 2

电解产生n(OH-)=0.02mol×2=0.04mol

c(OH-)=0.04mol÷(400 mL /1000mL·L-1)=0.1mol·L-1

p(OH)=—lg0.1=1 pH=14-1=13

（3）（3分）存在溶解平衡：FeS(s)
Fe 2+(aq)+ S 2-(aq)[1分]，其中的Cu2+与S 2-生成了溶度积更小的CuS沉淀[1分]，使得上述溶解平衡继续向右移动 [1分]。[或用平衡FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+(aq)解释]