湖南省岳阳县一中2015届高三10月第二次阶段考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）

1． 使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 （ ）

A．在燃煤中添加生石灰 B．将某些废旧塑料融化后再成型

C．把放射性核废料深埋于地下岩层 C．用多孔吸附剂清除水面油污

2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 （ ）

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 （ ）

A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．16g CH4与18 g NH 所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等

6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）

A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B．有大量
存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量
存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
、S2－、Na+、K+

7．下列说法正确的是 （ ）

A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

8．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断。正确的是 （ ）

A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确

9．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述正确的是 （ ）

A．上述反应是复分解反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol

10．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2

11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）

12．某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M） （ ）

　 A．n×a% 　 B．n-m 　C．
D．（n-m）×a%

13．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 （ ）

A．1:1 B．1:2 C．1: 3 D．1:4

14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是 （ ）

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙

C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

15．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ）

A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（5分）在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳

⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解

（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________。

（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。

（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。

（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________。

17．（5分）下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；

H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

18．（14分）天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。

（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 。（写结构简式）

（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物。

（3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。

（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。

19．（6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：

（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；

（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；

（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法

是 。

20．(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）

中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是______________________。

（3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

（4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

21．（13分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4）。

（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。（1分）

（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组，其原因是_ ____________________________________。

化学答题卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15









答案























16．（1） （2） （3） （4） （5）

17．

18．（1） ； 　　

（2） ；

（3） ；

（4）

19．（1） ；（2）

（3）

。

20．（1）?

（2） 。

（3）? 。

（4）?

（5）

21．（1）

（2） ； ；

； 。

（3）

（4）

岳阳县一中2015届高三年级第二月考

化学试卷参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

C

A

D

D

D

A

B



题号

10

11

12

13

14

15









答案

B

C

D

B

B

B









16．（1）⑧ （2）② （3）⑩ （4）③ （5）①

17． ADFGH

18．（1）　
　　

（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH ; 酯（或聚酯）

（3）HC≡CH+2HCHO
HOCH2C≡CCH2OH;加成反应

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOH
CH2=CH—COONa+CH3OH

19． Al（OH）3 +OH－= AlO2－+2HO；（2分）；2NaCl
2Na + Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。

20．（1）?滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。

（2）?“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。

（3）?连续两次称量的质量差不超过0.1g。

（4）?不能。原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl－，
，OH－，CO32-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（若“母液”循环使用，可能出现的问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；）

（5）?Na2CO3·H2O（s）=== Na2CO3（s） + H2O（g）; △H= +58.73kJ/mol

21．（1）氧化性、酸性

（2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；

1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1）

（3）3Cu + 10H++ 4
= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化