洛阳市2013——2014学年高三年级统一考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页。共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）

1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

2．下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：

D．Cl－的结构示意图：

3．下列说法正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物

4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

7．下列化学反应属于加成反应的是

8．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．还原性：Se2－＞S2－＞Cl－

B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr

C．原子半径：Se＞Cl＞S

D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4

9．在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、
、
B．Na＋、
、
、Cl－

C．K＋、Na＋、
、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝
＋H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋
＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

二、选择题（本题共10小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共30分）

11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

B．1mol NH3含有的电子数10NA

C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA

D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA

12．在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

13．下列装置或操作能达到实验目的的是

14．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

C．反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）

△H＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学

学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

16．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／mol

D．H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

18．
、
、
、
电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素

C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D

19．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂

C．x＞y D．SO2发生了置换反应

20．下列叙述正确的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（
）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器

中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min

达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，

此时氮气的转化率为________。若想提高氨

气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合

理的建议______________（写出一条即可）。

（2）右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：

N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”＝；

③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：

2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol

N2（g）＋2O2（g）
2NO2（g） △H＝＋67．8 kJ／mol

N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

22．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

23．（14分）某小组设计如图装

置（部分夹持装置已略去），

以探究潮湿的Cl2与

Na2CO3反应得到固体物质

的成分。

（1）A中制取Cl2的离子方

程式__________________

_____________________.

（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为____________________________。

24．（12分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。

该电池的负极反应式是___________________________________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性