满分：100分 时量：90分钟 命题：周云 审核：陈红兵、余国新

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA

3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯

B. Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂

C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂

D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

4．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． NH3、CO2 D．CO2、SO2

5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是

① Cl2、FeCl2、FeCl3 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2

③ S、 SO2 、 SO3 ④ NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④

6.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O

B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D. 酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O

7.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：

3CO+2NO2　＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O

B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X



Y





Z



W

Q





9．下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O

B．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量 浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶 液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1所示的总反应为吸热反应

B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液

C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系

D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

11. 温度为T时，向 2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) ＝0.15 mol·L－1·min－1

B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度

12．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

13．下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

14. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为

N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

二、非选择题：本题共5小题,共计58分。

15.（10分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

。

X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；

②A的化学式是

（4）X的单质、石墨和二氧化钛
按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

16．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283 kJ／mol、285．8 kJ／mol、768 kJ/mol。工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H。

①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=____ kJ／mol;根据该反应特点，此反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或 “任何温度”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（ H2） =2．2 mol·L－1，则CO的转化率为 。

（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

C H3O H



浓度／（mol·L-1）

0.2

0.2

0.4



 ①比较此时正、逆反应速率的大小：

值（填“>”、“<”或“=”）。

②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0．3 mol，试比较：温度T1 T2（填“>”、“=”或“<”）

③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。

A．若达到新平衡时c（CO）=0．3 mo1／L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0．2 mol／L

C．若向容器中同时加入0．4 mol CO和0．8 mol CH3OH（g），平衡不移动

D．若向容器中加入0．8 mol CH3 OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变

17．（10分）已知常温下HF的Ka=3.6 × 10- 4；CH3COOH的Ka=1.8 × 10-5。现有①0.2 mol/L KOH溶液、②0.2 mol/L CH3COOH溶液、③0.2 mol/LHF溶液、④0.2 mol/LHCl溶液，则：

(1) 相同温度下①②③④中由水电离出的c(OH－)的大小关系是 ；

（2）将足量等质量且大小、表面积都相等的锌粒分别放入等体积的②③④中，则开始放出氢气的速率大小关系是 ；

（3）若将体积为Va的①和体积为Vb的②两者混合下列关系一定正确的是( )；

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

(4) 常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲线如图 。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(　　)。

A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．在B点，a＞12.5，且有：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

（5）已知常温下，CaF2的Ksp=5.0 × 10-9，在该温度下，向①和③体积各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1 mL要求产生CaF2沉淀，则Ca(OH)2的最小pH约为 。

18．(10分)

明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是

（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；

（5）焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为

98％的硫酸 吨。

19．（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球

棉球上滴加的试剂

实验现象

解释和结论



a



棉球变白，微热后又恢复红色





b

含酚酞的NaOH溶液

棉球变为白色

离子方程式：



c



棉球变为白色



结论：该气体具有 性



Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）步骤c中填空

（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。

(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论：推算铁的氧化物的组成

(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________